Question

某鈣片的標(biāo)簽如右圖所示，已知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素．
（1）請通過計算說明此標(biāo)簽中的含鈣量是否錯誤．
（2）為測定其真實(shí)的含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量．小東做了三次實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)的質(zhì)量	第一次	第二次	第三次	平均值
反應(yīng)前：燒杯+鹽酸	22 g	22 g	22 g	22 g
10片鈣片	8 g	8 g	8 g	8 g
反應(yīng)后：燒杯十剩余物	26.7 g	26.5 g	26.9 g	26.7g

①請列式計算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量．
計算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量．
（3）畫出在10片鈣片中加入鹽酸的質(zhì)量和生成二氧化碳質(zhì)量變化的關(guān)系示意圖．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)（2）中計算出的每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量×碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可計算出每片此鈣片含鈣元素的質(zhì)量，然后對照標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)，就知道此標(biāo)簽中的含鈣量是否錯誤；
（2）根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)的平均值和質(zhì)量守恒定律可得，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量=反應(yīng)前燒杯和反應(yīng)物的總和-反應(yīng)后燒杯和剩余物的總和；然后根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式即可計算出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量（即10片鈣片的質(zhì)量），進(jìn)而計算出每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出在10片鈣片中加入鹽酸的質(zhì)量和生成二氧化碳質(zhì)量變化的關(guān)系示意圖即可．
解答：解：（1）假設(shè)每片鈣片都是純的碳酸鈣，由于一瓶是50片共40g，每片此鈣片含鈣元素的質(zhì)量為：×（×100%）=0.32g；
答：通過計算知，每片純碳酸鈣含鈣0.32g，而不是標(biāo)簽上的0.75g．
（2）生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量=22g+8g-26.7g=3.3g，
設(shè)參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，HCl的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100   73         44
x     y         3.3g
==
解之得：x=7.5g，y=5.475g，
每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為：7.5g÷10=0.75g；
答：每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為0.75g．
（3）在鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)過程中，生成氣體的質(zhì)量成正比，完全反應(yīng)后，用去鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為5.475g，氣體不再生成，氣體質(zhì)量為3.3g．
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力．