Question

（2013?貴港一模）某純堿樣品中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)．現(xiàn)稱取6g該純堿樣品放在燒杯中并滴加稀鹽酸．當(dāng)鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試回答：
（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=

4.4g

．
（2）B點時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是

NaCl、HCl

（寫出化學(xué)式）．
（3）A點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析：（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量之差．
（2）分析圖可看出A點后再加入鹽酸后沒有發(fā)生新的反應(yīng)，據(jù)此分析溶質(zhì)的情況；
（3）可根據(jù)求出的二氧化碳的質(zhì)量，利用碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式求出生成的氯化鈉的質(zhì)量，反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)有原樣品中的氯化鈉和生成的氯化鈉，進(jìn)而求出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量之差．則m=（6g+36.5g）-40.3g=2.2g．
（2）由圖可看出A點后再加入鹽酸，已沒有反應(yīng)發(fā)生，所以B點時溶液中的溶質(zhì)有前一階段生成的氯化鈉及A點后加入的鹽酸．
（3）設(shè)樣品中含純堿質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117     44
x             y      2.2g

106

x

=

117

y

=

44

2.2g

解之得：x=5.3g；   y=5.85g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為（6-5.3+5.85）=6.55g
所以氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

6.55g

40.3g

×100%=16.3%
故答案為：（1）4.4g；（2）NaCl、HCl；（3）答：A點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.3%．

點評：分析表示反應(yīng)規(guī)律的曲線時，曲線的折點即圖中A點為恰好完全反應(yīng)，此后所加稀鹽酸過量，不再發(fā)生反應(yīng)，因此正確的分析圖象的意義是解題的關(guān)鍵；