Question

【題目】室溫時，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，燒杯內溶液中的溶質質量變化如圖所示（忽略溶液溫度的變化），下列分析正確的是（　�。�

A. a點溶液中有兩種溶質

B. b點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍

C. c點燒杯內液體的pH=7

D. d點溶液中較多的Ba2+、OH﹣、SO42﹣、H+

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，會發(fā)生反應：H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O,當二者恰好完全反應時，得到的是沉淀和水。A．a點溶液中只有溶質H2SO4，錯誤；B．b點溶液中含有過量的硫酸，所以溶液顯酸性，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色，錯誤；C．c點燒杯內二者恰好反應，溶液為中性，所以液體的pH=7，正確；D．d點溶液中含有溶質Ba(OH)2，溶液顯堿性，所以其中有較多的Ba2+、OH-、，但是無大量的SO42-、H+，錯誤。