Question

【題目】有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成．為探究其組成，同學(xué)們查閱資料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，經(jīng)過思考設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)過程，回答下列問題：
（1）白色粉末中一定不含；可能含有 ．
（2）生成白色沉淀的化學(xué)方程式為 ．
（3）為最終確定白色粉末的組成，還需要對(duì)無色濾液中呈堿性的物質(zhì)進(jìn)行探究． 【提出問題】無色濾液中呈堿性的物質(zhì)是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：Na2CO3
猜想Ⅱ：NaOH
猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取無色濾液少許于試管中，滴加過量的BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	猜想Ⅱ不成立
②在①反應(yīng)后的試管中滴加	溶液變?yōu)榧t色	猜想Ⅲ成立

【得出結(jié)論】白色粉末的成分是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CuSO4、Na2SO4；NaOH；
（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（3）無色酚酞溶液；Na2CO3、BaCl2、NaOH
【解析】解：硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸鈉和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉、碳酸鈉的水溶液顯堿性．（1）白色粉末加水溶解得到無色溶液和白色沉淀，所以粉末中一定不含硫酸銅，白色沉淀加入稀鹽酸，全部溶解，所以白色粉末中一定含有氯化鋇、碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，可能含有氫氧化鈉；（2）生成白色沉淀的反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（3）碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，都能使無色酚酞變紅色，要檢驗(yàn)氫氧化鈉需要先將碳酸鈉檢驗(yàn)并除去，所以

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取無色濾液少許于試管中，滴加過量的BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	猜想Ⅱ不成立
②在①反應(yīng)后的試管中滴加無色酚酞溶液	溶液變?yōu)榧t色	猜想Ⅲ成立

【得出結(jié)論】白色粉末的成分是：Na2CO3、BaCl2、NaOH．
所以答案是：（1）CuSO4、Na2SO4 ， NaOH；（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（3）【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】無色酚酞溶液；
【探究結(jié)論】Na2CO3、BaCl2、NaOH．
【考點(diǎn)精析】利用書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．