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          （7分）為測(cè)定某純堿樣品（含氫氧化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取65g純堿樣品平均分為5份，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸溶液，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)
                     		1
                     		2
                     		3
                     		4
                     		5
           
          樣品質(zhì)量/g
                     		13
                     		13
                     		13
                     		13
                     		13
           
          加入鹽酸質(zhì)量/g
                     		15
                     		30
                     		80
                     		130
                     		150
           
          反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g
                     		28
                     		43
                     		90.8
                     		138.6
                     		158.6
           
          （1）13g樣品完全反應(yīng)時(shí)放出的氣體的質(zhì)量是     g。
          （2）純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
          （3）13g樣品與鹽酸恰好完全反應(yīng)后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是      。（只寫結(jié)果，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
          （4）若向13g樣品中持續(xù)不斷的加入稀鹽酸，請(qǐng)你畫出加入稀鹽酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系圖。（在答題卡的坐標(biāo)中作圖）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           （1）4.4    （2）81.5%      （3）11.0%
          （4）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          請(qǐng)回答下列與金屬有關(guān)的問題：
          （1）生鐵片與純鐵片相互刻畫時(shí)，純鐵片表面可留下劃痕，說明　           　的硬度大；
          （2）6.5g與足量的稀硫酸反應(yīng)（化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑），理論上可制得氫氣的質(zhì)量
          為　 　g．
          （3）使用下列各組試劑，能驗(yàn)證Fe、Cu、Ag活動(dòng)性順序的是　       　
          A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
          B．Fe、Cu、AgNO3溶液
          C．Fe、Ag、CuSO4溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （（7分）某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測(cè)定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明同學(xué)準(zhǔn)確稱取 12.0g樣品，做了如下實(shí)驗(yàn)：

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）操作X用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必需有               。
          （2）濾液 C中的溶質(zhì)是                             ，若向?yàn)V液 C中滴加稀鹽酸，寫出過程中發(fā)生的一個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                         。
          （3）若將濾渣B洗滌烘干后，稱量其質(zhì)量為 10.0g , 計(jì)算純堿樣品中的 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)，要求寫出計(jì)算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (6分)課外活動(dòng)時(shí)，同學(xué)們采用以下兩種方法測(cè)定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          （1）【化學(xué)方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）
          經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
          （2）【物理方法】取一定量該溶液進(jìn)行蒸發(fā)，測(cè)量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          蒸發(fā)皿的質(zhì)量（g）
                     		25.0
           
          蒸發(fā)皿+食鹽溶液（g）
                     		45.0
           
          蒸發(fā)皿+食鹽晶體（g）
                     		27.4
           
          數(shù)據(jù)處理
                     		溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     
           
          若化學(xué)方法測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確，則物理方法測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是          
          A．蒸發(fā)時(shí)未用玻璃棒攪拌           B．所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大 
          C．蒸發(fā)時(shí)出現(xiàn)少量晶體時(shí)就停止加熱  D．實(shí)驗(yàn)后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測(cè)只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20℃時(shí)，稱取該產(chǎn)品樣品26．5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如下圖所示。

          求：（1）生成CO2的質(zhì)量。
          （2）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          長(zhǎng)期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。為測(cè)定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10．0％的鹽酸加到10．0 g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖所示。

          （1）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
          （2）假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含其它雜質(zhì)，溶解10．0 g水垢，至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10．0％的鹽酸的質(zhì)量是          。（結(jié)果保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (3分)實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸廢液，老師請(qǐng)小紅同學(xué)設(shè)計(jì)方案測(cè)定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小紅同學(xué)先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入適量的硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去掉鐵銹）放入該小燒杯中反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)后的溶液呈中性時(shí)再次稱量，總質(zhì)量為43.9 g。請(qǐng)回答下列問題：
          反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是。
          計(jì)算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
          如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響是 (選填“偏大”、“偏小”、“無影響”) 。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （3分）欲測(cè)定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。
          （1）你認(rèn)為能測(cè)出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_________ 合金。
          （2）取該合金的粉末32.5g與足量該硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定產(chǎn)生了0.4g氣體。
          請(qǐng)你計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          為從定量角度認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)，小明同學(xué)自行設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：
          ①在小燒杯中倒入8％的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；
          ②另取10％的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；
          ③在溶液紅色消失瞬間，停止實(shí)驗(yàn)。
          若停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)。請(qǐng)分析小明實(shí)驗(yàn)后回答：
          (1)實(shí)驗(yàn)中酚酞試劑的作用是__________________________；
          (2)計(jì)算出這時(shí)共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少?(精確到0．1)
          

			
          

			
          
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