Question

【題目】在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式．根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題：

（1）上述示意圖中，共包含 種元素，它們之間的本質(zhì)區(qū)別是 不同,屬于非金屬元素的有 種。

（2）A、B、C、E中屬于陰離子的是 （填離子符號(hào)）。

（3）若D表示某元素的原子，則m= ，該粒子在化學(xué)變化中容易 （選填“得到”或“失去”）電子。

（4）畫(huà)出核外電子排布與E相同的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

（5）B所屬元素與D所屬元素組成的化合物是由離子構(gòu)成的，這個(gè)化合物的符號(hào)為 。

Answer 1

【答案】（1）4，核內(nèi)質(zhì)子數(shù),3（2）S2-

（3）7，得到（4）合理即可（5）NaCl

【解析】

試題分析：（1） 質(zhì)子數(shù)決定原子類(lèi)別，故有4 種元素 ，不同元素的本質(zhì)區(qū)別核內(nèi)質(zhì)子數(shù) , 最外層電子數(shù)大于4的原子為非金屬原子，非金屬原子統(tǒng)稱(chēng)非金屬。

（2）帶負(fù)電荷的離子叫陰離子，離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)是在元素符號(hào)的右上角標(biāo)上一個(gè)離子帶電荷的數(shù)值。

（3）同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故m=7最外層電子數(shù)大于4的原子，在反應(yīng)中易得到電子。

（4）氯離子、鈣離子、鎂離子，氬原子的結(jié)構(gòu)都與硫離子相同。

（5）B所屬元素是鈉元素，D所屬元素是氯元素，二者組成的化合物是氯化鈉