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          用化學方程式或電離方程式表示下列問題的原因：
          （1）鋁具有良好的抗腐蝕性能，是因為它能與空氣中的氧氣反應產(chǎn)生致密的氧化膜______；
          （2）氫氧化鈉露置在空氣中會變質(zhì)，是因為它能吸收空氣中的二氧化碳______；
          （3）食品包裝袋內(nèi)常用生石灰作干燥劑，是因為它能吸收空氣中的水分______；
          （4）電解水時，在水中加入的稀硫酸能夠增強水的導電性，是因為它能電離出自由移動的離子______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （得）鋁和氧氣反應會生成致密u氧化鋁薄膜，阻礙鋁u進c步氧化，故答案為：4Al+3O2=2Al2O3
          （2）氫氧化鈉露置在空氣中會變質(zhì)，是因為它能吸收空氣中u二氧化碳生成碳酸鈉與水，故答案為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
          （3）這包干燥劑吸收水分u反應方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2；
          （4）稀硫酸電離時u電離方程式為H2SO4=2H++SO42-．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          為了探究復分解反應發(fā)生的實質(zhì)，提高實驗探究能力，A、B、C三組同學根據(jù)三個特殊的復分解反應設計了實驗方案并開展了探究活動，請你參與他們的活動．
          A組：探究中和反應
          在燒杯中加入氫氧化鉀溶液后，滴幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，最后溶液為無色．小金認為溶液顯中性，小東認為不對，理由是
          酚酞在酸性溶液中顯無色
          酚酞在酸性溶液中顯無色
          ．小東同學按以下實驗方案進行實驗：
          

          


          
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結論
          

          
取少量反應后的溶液于試管中，
          加入碳酸鈉溶液
          加入碳酸鈉溶液
          ．          		

          有氣泡產(chǎn)生          		

          稀鹽酸過量．
          該反應的化學方程式為
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
          ．
          B組：探究兩種顯堿性的溶液是可以反應的
          在燒杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸鈉溶液后過濾．濾液中溶質(zhì)是什么？小方認為溶質(zhì)是NaOH；小歡認為溶質(zhì)是NaOH、Ca（OH）2；你認為還有一種可能是
          NaOH、Na2CO3
          NaOH、Na2CO3
          ．小歡同學取反應后的溶液于試管中，用玻璃管往里吹氣，
          溶液不變渾濁
          溶液不變渾濁
          ，從而驗證了他的猜想錯誤．
          

          


          
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結論
          

          
取少量反應后的溶液于試管中，
          加入稀鹽酸
          加入稀鹽酸
          ．          		

          有氣泡冒出
          有氣泡冒出
          		
恭喜你！你的猜想正確
          C組：探究兩種鹽溶液是可以反應的
          小迎在燒杯中加入硫酸鈉溶液，加入一定量的硝酸鋇溶液后過濾，該反應的實質(zhì)是
          硫酸根離子和鋇離子結合成難電離的硫酸鋇沉淀
          硫酸根離子和鋇離子結合成難電離的硫酸鋇沉淀
          （離子間反應式）
          SO42-+Ba2+=BaSO4↓
          SO42-+Ba2+=BaSO4↓
          ．小妮得出結論：兩種鹽溶液是可以反應的．
          最后，A、B、C三個小組的同學把三個實驗的廢液倒在一起，結果發(fā)現(xiàn)：先有大量氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生，于是C組得出結論：他們的實驗中
          Ba（NO3）2
          Ba（NO3）2
          （化學式）過量．產(chǎn)生沉淀的方程式為
          Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
          Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
          ．過濾后最終所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是
          NaCl、NaNO3
          NaCl、NaNO3
          ．
          同學們通過探究實驗得出復分解反應的實質(zhì)：離子數(shù)量的減少，離子間接觸后發(fā)生的反應，生成了
          難溶物、難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)
          難溶物、難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)
          ．
          

			
          

			
          
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