Question

KNO₃和KCl在不同溫度時的溶解度如表所示．請回答下列問題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g/100g水	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制KNO₃和KCl的溶解度曲線，圖1中能表示KNO₃溶解度曲線的是

m

．（填m或n）
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO₃和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是

34.0g＜x＜37.0g

．
（3）10℃時，131g 飽和KCl溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質(zhì)量為

3.1

克．
（4）在30℃時，50g水中加入25g硝酸鉀，充分攪拌后得到得到的溶液質(zhì)量為

72.9

g．
（5）如圖2所示，20℃時，將盛有飽和KNO₃溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是下列中的

B

（填字母序號）．
A．生石灰固體      B．冰塊．

Answer 1

分析：（1）對溶解度隨溫度變化明顯與不明顯；硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大．
（2）硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能．
（3）由10℃時硝酸鉀的溶解度可以計算出蒸發(fā)10g水后可析出KCl晶體的質(zhì)量．
（4）30℃時硝酸鉀的溶解度為45.8g．
（5）由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，硝酸鉀的飽和溶液中有晶體析出，說明溫度降低了，因此加入的物質(zhì)應是溶于水吸熱的物質(zhì)．

解答：解：（1）根據(jù)表中的信息可確定硝酸鉀的溶解度隨溫度變化明顯，而氯化鉀的溶解度隨溫度變化很不明顯，故m能表示KNO₃溶解度曲線的．
（2）硝酸鉀和氯化鉀溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，經(jīng)分析知在20～30℃時這兩種物質(zhì)存在溶解度相同的可能．x的取值范圍是34.0g＜x＜37.0g．
（3）10℃時，硝酸鉀的溶解度為31g，10g水中最多能溶解3.1g硝酸鉀．故蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質(zhì)量為3.1g．
（4）30℃時硝酸鉀的溶解度為45.8g．所以在30℃時，50g水中加入25g硝酸鉀，最多溶解22.9g，所以充分攪拌后得到得到的溶液質(zhì)量為72.9g．
（5）由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，硝酸鉀的飽和溶液中有晶體析出，說明溫度降低了，因此加入的物質(zhì)應是溶于水吸熱的物質(zhì)．冰溶于水吸熱，溫度降低．
故答案為：（1）m；（2）34.0g＜x＜37.0g；（3）3.1； （4）72.9；  （5）B．

點評：本題難度不大，主要考查了根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)學生對知識的理解和應用．