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          以下家庭小實(shí)驗(yàn)不能成功的是

          1. A.
            聞氣味鑒別酒和醋
          2. B.
            用含氧化鈣的干燥劑制取石灰水
          3. C.
            用食醋鑒別蔗糖和食鹽
          4. D.
            用灼燒的方法鑒別蠶絲和化學(xué)纖維
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				C
          分析：鑒別物質(zhì)時(shí)，利用物質(zhì)之間的性質(zhì)不同，通過(guò)出現(xiàn)兩種不同的現(xiàn)象加以區(qū)別．
          解答：解；A、白酒有特殊的香味，白醋有酸味，味道不同，可以通過(guò)聞氣味的方法區(qū)分，故A正確；
          B、氧化鈣溶于水發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O=Ca（OH）2，所以B正確．
          C、蔗糖和食鹽都溶于食醋，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，所以C不正確．
          D、蠶絲成分是蛋白質(zhì)，灼熱有燒焦羽毛味，所以D正確．
          故選C
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （6分）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。
          【知識(shí)回放】
          通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：
          ⑴一個(gè)中和反應(yīng)                  ；
          ⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)                       。
          【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
          ⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl－，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH－，以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是             (填離子符號(hào))。
          ⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為
          H+ + OH－＝ H2O
          我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)                          。
          【實(shí)踐運(yùn)用】
          ⑴通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
                     (填離子符號(hào)，下同)也不能大量共存。
          ⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾，得到一種無(wú)色溶液。經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 。
          39. 【題文】（4分）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同學(xué)為測(cè)定食用面堿中碳酸鈉的含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
          ①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；
          ②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；
          ③過(guò)濾并將所得沉淀干燥后,稱得質(zhì)量為3.0g(不考慮操作中的質(zhì)量損失)。
          請(qǐng)計(jì)算：食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           （精確到0.1%）
           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （6分）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。
          【知識(shí)回放】
          通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：
          ⑴一個(gè)中和反應(yīng)                  ；
          ⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)                       。
          【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
          ⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl－，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH－，以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是             (填離子符號(hào))。
          ⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為
          H+ + OH－＝ H2O
          我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)                          。
          【實(shí)踐運(yùn)用】
          ⑴通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
                     (填離子符號(hào)，下同)也不能大量共存。
          ⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾，得到一種無(wú)色溶液。經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 。
          39. 【題文】（4分）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同學(xué)為測(cè)定食用面堿中碳酸鈉的含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
          ①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；
          ②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；
          ③過(guò)濾并將所得沉淀干燥后,稱得質(zhì)量為3.0g(不考慮操作中的質(zhì)量損失)。
          請(qǐng)計(jì)算：食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           （精確到0.1%）
           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年江蘇省徐州市第二學(xué)期期中檢測(cè)化學(xué)試題
				題型：實(shí)驗(yàn)探究題
			
          

						
          （6分）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。
          


          【知識(shí)回放】
          


          通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：
          


          ⑴一個(gè)中和反應(yīng)                  ；
          


          ⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)                       。
          


          【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
          


          ⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl－，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH－，以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是      
       (填離子符號(hào))。
          


          ⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為
          


          H+ + OH－
＝ H2O
          


          我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)     
                     。
          


          【實(shí)踐運(yùn)用】
          


          ⑴通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
          


                     
(填離子符號(hào)，下同)也不能大量共存。
          


          ⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾，得到一種無(wú)色溶液。經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 。
          


          39. 【題文】（4分）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同學(xué)為測(cè)定食用面堿中碳酸鈉的含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
          


          ①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；
          


          ②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；
          


          ③過(guò)濾并將所得沉淀干燥后,稱得質(zhì)量為3.0g(不考慮操作中的質(zhì)量損失)。
          


          請(qǐng)計(jì)算：食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           
（精確到0.1%）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年安徽省安慶市中考模擬考試（一模）化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)探究題
			
          

						
          （6分）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。
          


          【知識(shí)回放】
          


          通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：
          


          ⑴一個(gè)中和反應(yīng)                  ；
          


          ⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)                       。
          


          【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
          


          ⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl－，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH－，以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是      
       (填離子符號(hào))。
          


          ⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為
          


          H+ + OH－
＝ H2O
          


          我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)     
                     。
          


          【實(shí)踐運(yùn)用】
          


          ⑴通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
          


                     
(填離子符號(hào)，下同)也不能大量共存。
          


          ⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾，得到一種無(wú)色溶液。經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 。
          


          39. 【題文】（4分）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同學(xué)為測(cè)定食用面堿中碳酸鈉的含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
          


          ①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；
          


          ②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；
          


          ③過(guò)濾并將所得沉淀干燥后,稱得質(zhì)量為3.0g(不考慮操作中的質(zhì)量損失)。
          


          請(qǐng)計(jì)算：食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           
（精確到0.1%）
          


           
          

			
          

			
          
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