Question

（2011?菏澤）元素周期表是學習和研究化學的重要工具．請分析表中信息回答有關問題：
（1）表中8號元素的一個原子在化學反應中易得到

2

個電子；表中最易失電子的元素形成的離子符號是

Na⁺

；
寫出12號與17號元素組成的化合物的化學式

MgCl₂

；日本福島核電站核泄漏中具有放射性的原子主要是碘-131，請根據右圖推斷碘在周期表中位于第

五

周期．
（2）分析表中信息，你能得出的規(guī)律是：
橫行規(guī)律（任寫一條）

自左而右，電子層數相同（或最外層電子數依次遞增）

．
縱行規(guī)律（任寫一條）

自上而下，最外層電子數相等（或電子層數依次增多）

．

Answer 1

分析：（1）根據原子的最外層電子數的特點判斷原子得失電子情況并推測元素的化合價，根據化合價書寫化學式等知識進行分析解答；
（2）通過元素周期表，觀察橫行和縱行的最外層電子數特點及原子序數=質子數=核外電子數分析解答．

解答：解：（1）8號元素的最外層電子數是6個，要達到8電子穩(wěn)定結構還差2個電子，所以在化學反應中易得到2個電子，最易失電子的元素是鈉元素，最外層電子數是1個，12號元素是鎂元素，易失去2個電子，化合價在化合物中顯+2價，17號元素是氯元素，最外層電子數是7個，易得一個電子達穩(wěn)定結構，化合價顯-1價，依據化合價可寫出化合物的化學式是MgCl₂，碘元素原子核外有五個電子層，碘在周期表中位于第五周期；
故答案為：2；Na⁺MgCl₂；五；
（2）通過元素周期表，可看出：同一周期中，原子序數從左向右逐漸遞增，因為在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，由此可知核外電子數從左向右逐漸遞增，根據核外電子層的排布可知原子的核外電子層數相同，最外層電子數從左向右逐漸增多；觀察縱行，可知：自上而下，最外層電子數相等（或電子層數依次增多）．
故答案為：
同一周期中，原子的核外電子層數相同，或最外層電子數從左向右逐漸增多；
自上而下，最外層電子數相等（或電子層數依次增多）．（合理皆可）

點評：本題主要考查對元素周期表的應用，較好地考查了學生觀察、分析、解決問題的能力．