Question

（6分）2010年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學(xué)稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進(jìn)行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	20	30	40	50
充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g	0.88	1.76	X	3.52	3.52

（1）表中X的值為  ▲   ；
（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

Answer 1

(1) 2.64                                    …………………1分
(2) (4分) 解：設(shè)10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑…………1分（正確得1分有錯不得分）
100                   44
x                    3.52g
………….……… .數(shù)據(jù)、比例式共1分
x=8g               … ………………………………………  …1分
此石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：    ………  1分
答：此石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%    ………………     設(shè)答完整1分

分析：（1）分析圖表數(shù)據(jù)可知，燒杯④和燒杯⑤中成分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量相等，說明第四次實驗反應(yīng)已完全．根據(jù)圖表燒杯①數(shù)據(jù)可知，樣品足量的前提下，每加入10g稀鹽酸生成氣體的質(zhì)量為0.88g，據(jù)此計算出表中X的值；
（2）利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氣體的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．
解：（1）根據(jù)圖表燒杯①數(shù)據(jù)可知，沒加入10g稀鹽酸生成氣體的質(zhì)量為0.88g，則加入30g稀鹽酸生成氣體的質(zhì)量為：0.88g×=2.64g；故答案為：2.64；
（2）設(shè)10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                  3.52g
∴=，
解之得：x=8g．
則此“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80%．
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
點評：本題主要考查學(xué)生從圖表獲得有效數(shù)據(jù)結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力．要求學(xué)生有較強(qiáng)的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．