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          向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)（測(cè)pH的儀器）測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下．請(qǐng)分析并回答下列問(wèn)題：
          

          


          
加入NaOH溶液的體積/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
          

          
燒杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.0
7.0
11.0
12.2
          （1）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為_(kāi)_____mL時(shí)，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)；
          （2）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時(shí)，溶液顯______色；
          （3）當(dāng)燒杯中溶液的pH=1.4時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有哪些？______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH等于7．
          （2）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時(shí)，溶液的pH大于7，說(shuō)明氫氧化鈉溶液過(guò)量溶液顯堿性．，氫以溶液中的紫色石蕊試液變藍(lán)色．
          （3）當(dāng)燒杯中溶液的pH=1.4時(shí)，鹽酸過(guò)量氫氧化鈉不夠，所以溶液中的溶質(zhì)一定含有鹽酸．
          故答案為：
          （1）10；
          （2）藍(lán)；
          （3）NaCl和HCl
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          18、向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試液）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)（測(cè)pH的儀器）測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下．請(qǐng)分析并回答下列問(wèn)題：
          

          


          
加入NaOH溶液的體積/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
          

          
燒杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.0
7.0
11.0
12.2
          （1）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為
          10
          mL時(shí)，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的稀鹽酸的溶質(zhì)與其氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量之比為
          36.5：40
          ．
          （2）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時(shí)，溶液顯
          藍(lán)
          色；
          （3）當(dāng)燒杯中溶液的pH=1.4時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有
          NaCl和HCl或氯化鈉和鹽酸
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						

          （1）實(shí)驗(yàn)室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸．它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和放置天數(shù)的關(guān)系如圖1．假設(shè)水不蒸發(fā)，分析濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的原因
          濃鹽酸揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫
          濃鹽酸揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫
          ．
          （2）觀察圖2，向小試管內(nèi)滴加水后，可觀察到的現(xiàn)象是
          石灰水變渾濁，甲端液面下降、乙端上升
          石灰水變渾濁，甲端液面下降、乙端上升
          ．解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因
          生石灰與水反應(yīng)放出熱量，使溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大
          生石灰與水反應(yīng)放出熱量，使溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大
          ．
          （3）圖3圖4分別是溴化氫（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微觀示意圖．請(qǐng)你結(jié)合已有的酸、堿知識(shí)，判斷溴化氫的水溶液顯
          酸性
          酸性
          （填“酸性”?“中性”或“堿性”下同），乙醇的水溶液顯
          中性
          中性
          ．
          （4）向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量指示劑無(wú)色酚酞）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后，溶液顏色無(wú)變化．此時(shí)溶液中的溶質(zhì)一定有（填化學(xué)式）
          NaCl
          NaCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?懷柔區(qū)一模）酸、堿溶液是化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，依據(jù)所給內(nèi)容回答問(wèn)題：
          下表是在不同溫度下氫氧化鈉的溶解度：
          

          


          
 溫度/℃
0
20
40
60
80
100
          

          
溶解度/g
31
91
111
129
313
336
          （1）氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)是
          氫氧化鈉
          氫氧化鈉
          ．20℃時(shí)，向100克水中加入100克氫氧化鈉固體，所得溶液為
          飽和
          飽和
          溶液（填“飽和”或“不飽和”），其溶液的質(zhì)量是
          191
          191
          克．
          （2）在學(xué)習(xí)過(guò)程中，可以判斷反應(yīng)發(fā)生的方法有多種．
          ①向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)（測(cè)pH的儀器）測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
加入NaOH溶液的體積/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
          

          
燒杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.0
7.0
11.0
12.2
          當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為
          10
          10
          mL時(shí)，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．
          ②在如圖的實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)觀察到的現(xiàn)象是
          溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色
          溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色
           就可證明NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)．
          ③不使用指示劑或pH試紙等方法，也可證明反應(yīng)發(fā)生．向稀鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中加入一種物質(zhì)，若沒(méi)有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，說(shuō)明溶液失去了酸性，從而證明稀鹽酸和氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)，則該物質(zhì)是
          CaCO3
          CaCO3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量指示劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下．請(qǐng)分析并回答下列問(wèn)題：
          

          


          
加入NaOH溶液的體積/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
          

          
燒杯中溶液的pH
1.1
1.4
2.5
4.8
7.0
8.1
11.0
12.0
          （1）寫(xiě)出稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
          NaOH+HCl═NaCl+H2O
          NaOH+HCl═NaCl+H2O
           基本反應(yīng)類型：
          復(fù)分解反應(yīng)
          復(fù)分解反應(yīng)
          ．
          （2）若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為5mL時(shí)，溶液顯
          紅
          紅
          色．
          （3）若滴加的指示劑是無(wú)色酚酞溶液，加入氫氧化鈉溶液充分振蕩后，溶液顏色無(wú)變化．此時(shí)溶液中的溶質(zhì)一定有（填化學(xué)式）
          NaCl
          NaCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)（測(cè)pH的儀器）測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下．請(qǐng)分析并回答下列問(wèn)題：
          

          


          
加入NaOH溶液的體積/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
          

          
燒杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.0
7.0
11.0
12.2
          （1）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為
          10
          10
          mL時(shí)，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)；
          （2）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為12mL時(shí)，溶液顯
          藍(lán)
          藍(lán)
          色；
          （3）當(dāng)燒杯中溶液的pH=1.4時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有
          NaCl、HCl
          NaCl、HCl
          （寫(xiě)化學(xué)式）；
          （4）若要配制40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氫氧化鈉溶液，需稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為
          6
          6
          g，若將該氫氧化鈉溶液稀釋到
          10%，則需要加入水
          20
          20
          mL．
          

			
          

			
          
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