某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后獲得以下信息.并對相關(guān)問題進(jìn)行研究.[查閱資料] (1)資料1:該廠采用“侯氏制堿法生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨.(“侯氏制堿法是我國近代著名科學(xué)家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝.)資料2:生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì).資料3:部分生產(chǎn)流程如下所題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

精英家教網(wǎng) > 初中化學(xué) > 題目詳情

某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后獲得以下信息，并對相關(guān)問題進(jìn)行研究。
【查閱資料】 (1)資料1：該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿(化學(xué)式為__________)和氯化銨。（“侯氏制堿法”是我國近代著名科學(xué)家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝。）
資料2：生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質(zhì)。
資料3：部分生產(chǎn)流程如下所示。

上述流程中涉及的部分反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+2NaOH==Mg(OH)₂↓ +2NaCl；Na₂CO₃+CaCl₂==CaCO₃↓+2NaCl；NH₄Cl==NH₃↑+HCl↑。生產(chǎn)原理：將氨氣(NH₃)和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨的混合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl（飽和溶液）+NH₃+CO₂+H₂O==NaHCO₃（晶體）↓+NH₄Cl₄分離出NaHCO₃，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。
【問題討論】(2)溶液A中的溶質(zhì)為________，操作Ⅱ的名稱為_____________。
(3)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是____ （填序號）。
A．CO₂；B．NH₃；C．HCl；D．NaOH；E．Na₂CO₃(4)根據(jù)上述信息，請你設(shè)計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
_______________________	__________________________	___________________________

【含量測定】同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設(shè)計了如下實驗。
甲組：取10.0g純堿樣品（假定雜質(zhì)在整個實驗過程中不發(fā)生變化）向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質(zhì)量為10.9g。樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（保留至0.1%）。
乙組：取10．0g純堿樣晶，利用下圖所示裝置測出反應(yīng)后裝置C質(zhì)量增加了3. 5 g（所加試劑均足量）。實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是____________________________________。

(1)Na₂CO₃；2NaHCO₃==Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
【問題討論】(2) NaCl、NaOH、Na₂CO₃；過濾
(3)ABCE
(4)

【含量測定】86. 7%；生成的二氧化碳?xì)怏w沒有被C中的燒堿完全吸收

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究．
查閱資料：
＜資料1＞該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨．
＜資料2＞生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質(zhì)．
＜資料3＞部分生產(chǎn)流程如下圖所示

氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH₄Cl═NH₃↑+HCl↑
＜資料4＞生產(chǎn)原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分離的晶體A，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
問題討論：
（1）溶液A中的溶質(zhì)為

，操作Ⅱ的名稱為

．
（2）上述流程中氫氧化鈉溶液的作用是

，碳酸鈉溶液的作用是

（3）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是

（填序號）．
A．CO₂ B．NH₃ C．HCl D．NaOH E．Na₂CO₃
（4）上述反應(yīng)（1）中發(fā)生了兩個化學(xué)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，

組成確定：
（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)

（寫化學(xué)式）．
含量測定：
同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度（假定只含一種上述雜質(zhì)），設(shè)計了如下實驗．
甲組：取12，0g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．將反應(yīng)后所得溶液

小心蒸發(fā)，并將所得物質(zhì)干燥、冷卻至室溫后稱得固體質(zhì)量為13.1g．樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（必須要有寫出計算過程，請在下方寫出）
乙組：取12，0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應(yīng)后裝置C增重了4.1g（所加試劑均足量）．
實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是

．
丙組：取12.0克的純堿樣品，完全溶于水，向其中加入過量的氯化鈣溶液，待完全沉淀后過濾、洗滌、烘干稱量固體質(zhì)量，從而計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．組內(nèi)同學(xué)提出意見，認(rèn)為如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液則更好，老師認(rèn)為有道理，原因是

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究．
產(chǎn)品原理：該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．
生產(chǎn)原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃晶體和NH₄Cl溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

；后分離出NaHCO₃，加熱制得純堿．
生產(chǎn)流程：

相關(guān)資料：
（1）NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質(zhì)	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl	NH₃	CO₂
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

問題討論：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為

過濾

．反應(yīng)①中發(fā)生了兩個反應(yīng)，寫出其中一個化學(xué)方程式：

NaOH+HCl═NaCl+H₂O或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

，反應(yīng)①加適量的鹽酸，適量是指

滴到無氣泡放出為止

．
（2）檢驗揮發(fā)性氣體C的方法

將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁

．
（3）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是

（填序號）．
A．揮發(fā)性氣體C； B．溶液D； C．氫氧化鎂；D．化肥NH₄Cl
組成確定：
（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)

NaCl

（寫化學(xué)式）．
含量測定：

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
固體混合物溶液質(zhì)量	100g	100g	100g	100g
加入CaCl₂溶液質(zhì)量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的質(zhì)量	4g	m	10g	10g

稱取該純堿樣品44g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl₂溶液，實驗數(shù)據(jù)見表：
請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算：
（1）m=

g；
（2）在實驗三中，完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫計算過程，結(jié)果保留0.1%）
總結(jié)反思：
請通過計算并結(jié)合下表判斷此純堿樣品等級為

優(yōu)等

品，在上述純堿含量測定中，將CaCl₂溶液改為BaCl₂溶液，測定誤差會減�。�

工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)：（Na₂CO₃% ）
優(yōu)等品	一等品	合格品	次品
≥95	≥80	≥75	≤40

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究．
【產(chǎn)品與原理】
該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．
生產(chǎn)原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應(yīng)為：NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；分離出NaHCO₃，加熱制得純堿．
【生產(chǎn)流程】

【相關(guān)資料】
（1）NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質(zhì)	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl	NH₃	CO₂
溶解度	36.0g[	9.6g	37.2g	710	0.9

【問題討論】
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱為

過濾

．
（2）反應(yīng)①中發(fā)生了兩個反應(yīng)，寫出其中的一個化學(xué)方程式：

HCl+NaOH=NaCl+H₂O或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

．
（3）反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為：

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
【組成確定】
（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)

NaCl

（寫化學(xué)式）．
【總結(jié)反思】
某同學(xué)認(rèn)為，若對上述純堿含量進(jìn)行測定，使用BaCl₂溶液比CaCl₂溶液科學(xué)，測定誤差會小，其理由是

同樣質(zhì)量的樣品反應(yīng)得到的BaCO₃質(zhì)量大于CaCO₃，質(zhì)量越大稱量的誤差越小

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?丹徒區(qū)三模）某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究．
【查閱資料】
①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨．
②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質(zhì)．
③生產(chǎn)原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
④氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑．
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示：

【問題討論】
（1）溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和

NaOH

、

Na₂CO₃

，操作Ⅱ的名稱為

過濾

．
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的

MgCl₂

．
（3）寫出加入Na₂CO₃溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

．
（4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是

ABC

（填序號）．
A．CO₂ B．NH₃ C．HCl D．NaOH
（5）根據(jù)上述信息，請你設(shè)計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量樣品中的一種放入試管中，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，導(dǎo)管另一端伸入澄清石灰水中．加熱固體并觀察現(xiàn)象．取少量樣品中的一種放入試管中，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，導(dǎo)管另一端伸入澄清石灰水中．加熱固體并觀察現(xiàn)象．	產(chǎn)生無色氣泡，澄清石灰水變渾濁產(chǎn)生無色氣泡，澄清石灰水變渾濁	該樣品是NaHCO₃否則是Na₂CO₃ 該樣品是NaHCO₃否則是Na₂CO₃

【組成確定】
稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
（6）由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)

NaCl

（寫化學(xué)式）．
【含量測定】
同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度（假定只有（6）中的雜質(zhì)），設(shè)計了如下實驗：
（7）甲組實驗：取10.0g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質(zhì)量為10.9g．計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）．

86.7%

（8）乙組實驗：取10.0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應(yīng)后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）．實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是

生成的二氧化碳?xì)怏w沒有完全被C中的燒堿吸收

．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究．
【查閱資料】
①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨．
②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質(zhì)．
③生產(chǎn)原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物．
④氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH₄Cl^△ NH₃↑+HCl↑．
⑤部分生產(chǎn)流程如圖所示：

【問題討論】
（1）溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和

、

．
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的

．
（3）寫出加入Na₂CO₃溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．
（4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是

（填序號）．
A．CO₂ B．NH₃ C．HCl D．NaOH．

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