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        1. 將碳酸鈉晶體和氯化鈉的固體混合物30g,放入一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸中,恰好完全反應(yīng),生成4.4g氣體.
          求:(1)原混合物中碳酸鈉晶體的質(zhì)量;
          (2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          【答案】分析:碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)可放出氣體二氧化碳,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由生成二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量、碳酸鈉的質(zhì)量及生成氯化鈉的質(zhì)量;利用碳酸鈉晶體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與碳酸鈉的質(zhì)量計(jì)算出混合物中碳酸鈉晶體的質(zhì)量;反應(yīng)后溶液為氯化鈉溶液,其中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為混合物中氯化鈉與反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量和,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量+稀鹽酸的質(zhì)量-放出氣體二氧化碳的質(zhì)量,其中稀鹽酸的質(zhì)量可由HCl質(zhì)量與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算.
          解答:解:設(shè)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y,生成氯化鈉的質(zhì)量為z.
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
          106     73    117      44
          x        y     z       4.4g
          =   x=10.6g
          =  y=7.3g
          =  z=11.7g
          (1)原混合物中碳酸鈉晶體的質(zhì)量=10.6g÷×100%=28.6g
          (2)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸的質(zhì)量=7.3g÷10%=73g
          反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=13.3%
          答:(1)碳酸鈉晶體的質(zhì)量為10.6g;(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.3%.
          點(diǎn)評(píng):根據(jù)化學(xué)方程式可表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比,由反應(yīng)中其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量.
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          (1)原混合物中碳酸鈉晶體的質(zhì)量;
          (2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
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          求:(1)原混合物中碳酸鈉晶體的質(zhì)量;
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