【題目】利用所學知識回答下列問題。
（1）圖1表示的是某物質發(fā)生某變化的微觀示意圖，發(fā)生該變化的條件是_____（填一個）
（2）按圖2方式量取了20mL水用于稀釋濃硫酸，稀釋后的實際濃度_____稀釋后的理論濃度（填＞、＜或＝）。
（3）按圖3稱量3.0g氯化鈉（1g以下用游碼）。實際稱得的氯化鈉的質量_____3.0g（填＞、＜或＝）。
（4）圖4所示的實驗結束后，a管所收集到氣體的質量與b管所收集到氣體的質量比為_____。
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【題目】將等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入質量相等、溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如圖所示，對于該圖象的理解，有下列說法，其中正確的是（ �。�
①B表示鐵和稀硫酸的反應曲線
②反應結束后鐵一定有剩余鋅可能有剩余
③反應結束后消耗的稀硫酸質量相等
④反應結束后生成氫氣的質量相等
⑤反應結束后所得溶液質量相等。
A. ①③④B. ①③⑤C. ①②③④D. ②④⑤
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【題目】已知某種治療胃病藥品的主要成份是鋁碳酸鎂片，化學式為： AlaMgb(OH)16CO3·4H 2O，假設藥品中的其它成份受熱不分解、不溶于水且不與稀硫酸反應。某研究性學習小組設計了如下實驗探究鋁碳酸鎂片的組成。查閱資料：氯化鈣是一種白色粒狀物， 吸水性極強，暴露于空氣中極易潮解； 堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。
（實驗一）取m g 該藥片，研成粉末放入硬質玻璃管中，加熱。
（1）鋁碳酸鎂片加熱分解的產物為Al2O3、MgO、CO2 和水，若要測定生成的 CO2 和水的質量，裝置 C和D 中盛放的藥品應選擇：C_________、D_______。（填序號）。
①濃硫酸 ②堿石灰 ③氯化鈣 ④純堿
（2）實驗開始前關閉彈簧夾 b，打開 a，先通入一段時間空氣，裝置A 中盛放的是堿石灰，它的作用是___。
（3）一段時間后，打開和關閉相應的彈簧夾，點燃酒精燈加熱，充分反應后，停止加熱，繼續(xù)通入一段時間空氣，目的是______。
（實驗二）另取m g 該藥片，加入 100g 19.6%的稀硫酸，充分反應后濾去不溶物，得到含有 MgSO4 和Al2(SO4)3 等溶質的濾液，向濾液中逐漸加入足量的稀 NaOH 溶液，產生沉淀的質量與加入溶液中 NaOH 的質量的關系如圖。
已知：Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O， NaAlO2 可溶于水。
（1）寫出 MgSO4 與NaOH 的反應方程式______。
（2）圖中當加入溶液中NaOH 的質量為 1.6g 時仍沒有沉淀，說明濾液中含有______。當加入溶液中溶質 NaOH 的質量到 x 時，生成的沉淀是______，x=_____g。
（3）醫(yī)生建議服用該藥片時一定要嚼碎后再吞服，試用你所學的知識解釋這樣建議的理由是______。
（4）試確定鋁碳酸鎂的化學式為______。
（反思提升）許多重大科學發(fā)現(xiàn)，源自對試驗中異常現(xiàn)象的大膽質疑，深入研究。下列科學成果是通過對異�，F(xiàn)象研究得出的是（填序號）______。
A 侯德榜潛心研究制堿技術發(fā)明了聯(lián)合制堿法
B 拉瓦錫深入研究前人忽視的異�，F(xiàn)象發(fā)現(xiàn)了氧氣
C 張青蓮主持測定了多種元素相對原子質量的新值
D波義耳不慎將濃鹽酸濺到花瓣上從而發(fā)現(xiàn)了酸堿指示劑
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【題目】如圖所示為A、B、C三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線。下列有關說法正確的是_____
A．t1℃三種物質的飽和溶液中，溶質質量最大的是B
B．t2℃三種物質的飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)最大的是A
C．可用降低溫度的方法使t2℃時C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>
D．將t2℃時的三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是：_____。
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【題目】某校興趣小組的同學為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，他們取該石灰石樣品10g加入燒杯中，再把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表(已知石灰石樣品中含有的雜質既不溶于水，也不與稀鹽酸反應)：
實驗次數(shù) | 第 1 次 | 第 2 次 | 第 3 次 | 第 4 次 |
加入稀鹽酸的質量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余固體的質量/g | 6 | m | 1.2 | 1.2 |
分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：
(1)表中m的數(shù)值為___；
(2)計算稀鹽酸的溶質質量分數(shù)____。
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【題目】某中學化學興趣小組的同學查資料知道，乙醇（化學式為C2H5OH）俗稱酒精，通常情況下化學性質穩(wěn)定，在一定條件下能與金屬氧化物反應。醋酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液變紅。無水硫酸銅固體遇水變藍。現(xiàn)對乙醇與金屬氧化物反應進行探究。
（探究活動一）同學們把繞成螺旋狀的紅色銅絲在酒精燈的外焰上灼燒到通紅，取出銅絲，發(fā)現(xiàn)表面變黑，趁熱插入裝有無水乙醇的試管中（如圖），銅絲很快又變回紅色，并聞到刺激性氣味。重復上述操作多次，得到A溶液；銅絲灼燒后生成的黑色物質的化學式是_____。
（提出問題）生成的刺激性氣味的氣體是什么？
（猜想與假設）有同學提出刺激性氣味的氣體可能是：猜想一：SO2 猜想二：CO2 猜想三：醋酸（C2H4O2）
（討論與結論）同學們討論后發(fā)表看法：
①小兵認為猜想一不正確，判斷的依據(jù)是_____。
②小周認為猜想二也不正確，判斷的依據(jù)是_____。
③小華認為猜想三有可能正確，原因是醋酸具有揮發(fā)性，并有刺激性氣味。
（探究活動二）小蘭同學設計實驗驗證后，發(fā)現(xiàn)猜想三也不正確。請補充完成小蘭的實驗操作和現(xiàn)象：取少量A溶液加入試管中，然后_____。同學們再取少量A溶液加入試管中，加少量無水硫酸銅固體，震蕩，變藍色（已知：乙醇遇無水硫酸銅不顯藍色）。老師告訴同學們該反應生成的刺激性氣味的氣體為乙醛（C2H4O）。請寫出由乙醇生成乙醛的化學反應方程式_____。
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【題目】學完酸堿鹽之后，小明頭腦里一直有疑惑，為什么老師說金屬活動順序表中鉀、鈣、鈉很活潑，卻又不能把它后面金屬從鹽溶液中置換出來呢？帶著疑問小明走進了實驗室。
（查閱資料）鈉是一種活潑金屬，常溫下能與氧氣、水等物質發(fā)生反應。鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
（實驗探究）小明先取一定量的硫酸銅溶液于燒杯中，再取一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，反應劇熱，充分反應后過濾，得到濾液和藍色濾渣，根據(jù)已學知識可推斷藍色濾渣為并對濾液的成分進行探究。
（猜想與假設）猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4和NaOH；猜想三_____。猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
小明認為猜想_____不合理，理由是_____（用化學方程式表示）。
（查閱資料）Na2SO4溶液呈中性
（實驗與驗證）
實驗 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
實驗一 | 取少量濾液于試管中，仔細觀察現(xiàn)象 | 溶液為無色 | 猜想_____不成立 |
實驗二 | 向實驗一所取濾液中滴入酚酞溶液 | _____ | 猜想一不成立 |
（拓展延伸）金屬活動性順序表中鈉及前面的金屬確實_____（填“能”或“不能”）把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來。
（繼續(xù)探究）小明將4.6g鈉投入到含HCl 3.65g的稀鹽酸中，反應更加劇熱，這是因為鈉的性質很活潑，很容易失去最外層的一個電子而形成_____。請計算該過程中產生H2的質量_____。
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【題目】K2SO4是無氯優(yōu)質鉀肥，Mn3O4是生產軟磁鐵氧體材料的主要原料。某研究性小組對K2SO4和Mn3O4的制備展開了系列研究。
Ⅰ．以硫酸工業(yè)的尾氣SO2制備K2SO4的工藝流程如下：
（1）反應釜I中發(fā)生的反應包括： 2CaCO3 + 2SO2+O2=2_______+2CO2
（2）反應釜III：向反應II 所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、過濾 、洗滌、干燥等操作即可制得K2SO4產品。為提高K2SO4產品純度，過濾時應控制反應液的溫度范圍為______（填字母序號，如圖為幾種鹽的溶解度曲線）。
A 0℃-10℃ B 20℃-30℃ C 60℃-65℃ D 80℃-90℃
（3）上述工藝流程中循環(huán)利用的物質是_______；檢驗產品K2SO4中不含雜質選用的試劑是_____
A AgNO3溶液 B BaCl2溶液 C Ba(NO3)2溶液 DNaOH溶液
Ⅱ．實驗室以SO2氣體為原料制備少量高純Mn3O4的操作步驟如下：
[資料1]亞硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化為硫酸,硫酸與MnO2在常溫下不易發(fā)生反應。
[資料2] MnSO4在空氣中高溫煅燒生成Mn3O4和三氧化硫，當溫度超過1000℃時，Mn3O4易被氧化。
（步驟I）制備MnSO4溶液：在三頸燒瓶中（裝置見（如圖）加入一定量MnO2和水，先通氮氣，再通入SO2和N2混合氣體，攪拌反應3小時。停止通SO2，繼續(xù)反應片刻后過濾得MnSO4溶液。
（4）燒杯中石灰乳（有效成分為氫氧化鈣）的作用為____________。
（5）三頸燒瓶中生成MnSO4的反應化學方程式為______________。
（6）步驟I中，先通入氮氣的目的是____________。為使SO2盡可能轉化完全，在不改變固液投料和通入的SO2和N2比例一定的條件下，可采取的合理措施有：及時攪拌反應液、____________（任寫1條）。
（步驟II）制備MnSO4H2O晶體：利用硫酸錳的溶解度在100℃以上隨溫度升高而急劇降低的原理,采用壓力釜升溫加壓結晶法后過濾、洗滌、低溫干燥得純凈的MnSO4H2O晶體。
（步驟III）制備Mn3O4固體：準確稱取101.4mg MnSO4H2O，將MnSO4H2O晶體在空氣中高溫煅燒，下圖是用熱重分析儀測定煅燒時溫度與剩余固體質量變化曲線。
（7）Mn3O4中的Mn元素有+2，+3價，則Mn3O4中+2價和+3價錳的比例為_____
（8）該曲線中A段所表示物質的化學式為____________。
（9）試通過計算確定反應至圖中C點時所對應的剩余固體成分的化學式____（請寫出計算過程）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（1）化學用語是國際通用的語言，請用化學用語填空：
①氦元素______；②2個硫酸根離子______；
③甲烷______；④標出KClO3中Cl的化合價______；
（2）寫出“3NO2”中數(shù)字的含義：
①“3”表示______；
②“2”表示______。
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