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          在稀硫酸中加入下列物質(zhì)（V為加入溶液的體積），其對應(yīng)曲線變化正確的是（　�。�
              
             
                  
          　
                        		        
          A．
                        		        
                        		        
          B．
                        		        
                        		        
          C．
                        		        
                        		        
          D．
                        		        
                        		   
            
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：
                  
              
          硫酸呈酸性，加水后酸性減弱，其PH 逐漸增大，硫酸可以與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，可以與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水．
                        		   
             
                  
          解答：
                        		        
          解：A、硫酸呈酸性，其PH小于7，觀察圖象，故A錯誤；
              
          B、硫酸可以與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，當(dāng)硫酸被消耗盡時，沉淀的質(zhì)量不再改變，觀察圖象，故B錯誤；
              
          C、硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，當(dāng)當(dāng)硫酸被消耗盡時，氣體的體積不再改變，觀察圖象，故C正確；
              
          D、硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，隨著氫氧化鈉的加入，硫酸不斷被消耗，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小，不會出現(xiàn)不變的情況，故D錯誤，
              
          故選C．
                        		   
            
              
          　
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          22、請分析下列三組化學(xué)反應(yīng)，并根據(jù)示例回答問題．
          在塊狀石灰石和粉狀石灰石中分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，前者反應(yīng)較慢，后者反應(yīng)較快．說明當(dāng)其他條件一定時，反應(yīng)物的接觸面積越大，則化學(xué)反應(yīng)速率越快．
          （1）微熱5%的H2O2溶液時，反應(yīng)速率較慢，若向其中加入MnO2，則能較快的產(chǎn)生氧氣．這一現(xiàn)象說明什么？
          （2）常溫下，CuO與稀H2SO4反應(yīng)較慢，加熱時反應(yīng)速率明顯加快．這一現(xiàn)象說明什么？
          （3）將鋅粒放入15%的稀硫酸中，放出氣泡較慢，如果將鋅粒放入30%的稀硫酸中，則放出氣泡較快．這一現(xiàn)象說明什么？
          綜上所述，你可初步歸納出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          29、（1）鋼鐵是重要的金屬材料，應(yīng)用十分廣泛．
          ①生鐵和鋼都屬于
          BD
          （填字母序號）．A．純凈物B．混合物C．金屬單質(zhì)D．合金
          ②鐵在空氣中容易銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的
          氧氣和水
          共同作用的結(jié)果．
          （2）利用金屬的性質(zhì)回答下列問題．
          ①在相同條件下，把金屬M(fèi)及另外三種金屬分別加入到質(zhì)量和濃度均相等的足量稀硫酸中，通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，判斷反應(yīng)的劇烈程度，并記錄如下（產(chǎn)生氣泡的快慢用“+”表示，“+”越多，表示產(chǎn)生氣泡越快）．

          如果上述金屬分別是Al、Mg、Zn、Fe四種中的一種，你認(rèn)為金屬M(fèi)最有可能是
          Zn
          ．
          ②氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板．以下是印刷線路板的生產(chǎn)及廢液處理過程：（其中鍍銅電路板為表面上覆蓋一層金屬銅的線路板）

          步驟Ⅱ中發(fā)生了兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2FeCl3+Fe=3FeCl2和
          Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
          ；步驟Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
          ；試寫出步驟Ⅰ中氯化鐵跟銅反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          15、某探究小組在實驗室里探究實驗室制取二氧化碳的原理，（儀器有石灰石、稀鹽酸、稀硫酸、水、碳酸鈉、碳酸鈣粉末等）他們將兩塊石灰石分別放入稀鹽酸和稀硫酸中發(fā)現(xiàn)了一個現(xiàn)象，稀鹽酸與石灰石反應(yīng)速率快，而稀硫酸與石灰石反應(yīng)速率卻很慢，這是為什么呢？小組成員查閱資料發(fā)現(xiàn)：化學(xué)反應(yīng)速率和溫度、反應(yīng)物的接觸面積、催化劑、反應(yīng)物濃度四大因素有關(guān)．于是小組提出如下四大猜想，請你完成下列有關(guān)問題：
          猜想：1、溫度太低．
                2、稀硫酸中的石灰石與稀硫酸接觸面積太小．
                3、水和石灰石能反應(yīng)，HCl對反應(yīng)有催化作用．
                4、
          由于用到的硫酸的濃度偏低
          ．
          小組進(jìn)行實驗探究如下：
          首先排除猜想1，原因是
          在相同溫度下完成的實驗
          ；
          對于猜想2我們可以采取的驗證實驗是
          加入顆粒相對更小的石灰石進(jìn)行實驗
          ；
          若你還能對猜想3和4提出合理的驗證實驗，每寫對一個加兩分，最多獎勵4分．（化學(xué)試卷總分不超過60分）．
          對于猜想3我們可以采取的驗證實驗是
          實驗完畢后滴入紫色濕潤試液檢驗溶液是否顯酸性
          ；
          對于猜想4我們可以采取的驗證實驗是
          加入高濃度的硫酸進(jìn)行實驗，觀察反應(yīng)速度
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?丹陽市二模）某校興趣小組中的甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了制取氫氧化銅的實驗．

          [實驗現(xiàn)象]甲同學(xué)得到了藍(lán)色沉淀，乙同學(xué)得到了淺綠色沉淀．
          [實驗討論]甲同學(xué)得到的藍(lán)色沉淀一定是氫氧化銅，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為_
          2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
          2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
          ．那么乙同學(xué)得到的淺綠色沉淀是什么呢？
          [查閱資料]氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)可能會生成堿式硫酸銅，它是淺綠色、受熱會分解、不溶于水但能溶于酸的物質(zhì)，在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、S042-和水．
          [拓展探究]甲、乙兩位同學(xué)對堿式硫酸銅產(chǎn)生了興趣，分別進(jìn)行了下列實驗．
          [實驗設(shè)計]甲同學(xué)：證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根
          （1）將淺綠色的濁液過濾，并把得到的淺綠色沉淀用蒸餾水多次洗滌；
          （2）取最后一次洗滌液，加入
          BaCl2
          BaCl2
          溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明沉淀已洗凈；
          （3）把綠色沉淀轉(zhuǎn)移到試管中，加入足量的
          稀鹽酸
          稀鹽酸
          溶液使沉淀完全溶解，再加入氯化鋇溶液，有大量白色沉淀生成，表示淺綠色沉淀中有S042-．
          乙同學(xué)：探究堿式硫酸銅受熱分解的產(chǎn)物--取適量堿式硫酸銅加入試管中充分進(jìn)行加熱，并把生成的氣體依次通過B、C、D裝置．

          現(xiàn)象與結(jié)論：A中殘留有黑色固體，取樣加入足量的稀硫酸中，溶液變成
          藍(lán)色
          藍(lán)色
          色且無其它明顯現(xiàn)象，說明該黑色固體是CuO；
          B中無水硫酸銅變成藍(lán)色，說明生成了
          水
          水
          ；
          C中KMnO4稀溶液褪色，說明生成了
          SO2
          SO2
          ；
          等D中集氣瓶內(nèi)氣體收滿后，正放在桌上，乙同學(xué)用
          帶火星的木條
          帶火星的木條
          證明生成了O2．
          [深入探究]確定此次得到的淺綠色沉淀的組成
          [查閱資料]（1）堿式硫酸銅其有多種可能的組成，如：Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4等．
          （2）堿式硫酸銅可表示為：aCu（OH）2?bCuSO4．已知Cu（OH）2的分解溫度為66℃∽68℃，生成對應(yīng)的兩種氧化物；而CuSO4的分解溫度為600℃以上．
          [實驗討論]同學(xué)們用熱分析儀對該淺綠色沉淀進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如圖．

          請根據(jù)圖示回答下列問題：
          ①0～t1段內(nèi)固體質(zhì)量不變的原因是
          沒有達(dá)到反應(yīng)所需的溫度
          沒有達(dá)到反應(yīng)所需的溫度
          ．
          ②A B、C D段固體質(zhì)量減輕，請寫出導(dǎo)致固體質(zhì)量減輕的生成物的化學(xué)式：
          AB段：
          H2O
          H2O
          ；
          CD段：
          O2、SO2
          O2、SO2
          ；
          ③通過計算可得：該堿式硫酸銅的化學(xué)式是
          Cu4（OH）6SO4
          Cu4（OH）6SO4
          ；
          [實驗結(jié)論]（1）乙同學(xué)實驗中NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成上述堿式硫酸銅的化學(xué)方程式為
          6NaOH+4CuSO4=Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4．
          6NaOH+4CuSO4=Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4．
          ．
          （2）當(dāng)NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)時，只有控制CuSO4的量一定，NaOH
          過量
          過量
          （填“過量”或“不足”）時才能生成藍(lán)色沉淀．
          （3）當(dāng)反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物可能不同，試另舉一例：
          木炭燃燒，氧氣不足時生成CO，氧氣充足時生成CO2．
          木炭燃燒，氧氣不足時生成CO，氧氣充足時生成CO2．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          請分析下列三組化學(xué)反應(yīng)，并根據(jù)示例回答問題。
            
          例：在塊狀石灰石和粉狀石灰石中分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，前者反應(yīng)較慢，后者反應(yīng)較快。說明當(dāng)其他條件一定時，反應(yīng)物的接觸面積越大，則化學(xué)反應(yīng)速率越快。 
            
          （1）微熱5％的H2O2溶液時，反應(yīng)速率較慢，若向其中加入MnO2，則能較快的產(chǎn)生氧氣。這一現(xiàn)象說明什么?                                      。
            
          （2）常溫下，CuO與稀H2SO4反應(yīng)較慢，加熱時反應(yīng)速率明顯加快。這一現(xiàn)象說明什么? 
            
                                                                  。
            
          （3）將鋅粒放入15％的稀硫酸中，放出氣泡較慢，如果將鋅粒放入30％的稀硫酸中，則放出氣泡較快。這一現(xiàn)象說明什么?                                 。
            
          綜上所述，你可初步歸納出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些?
            
                                                      。
          

			
          

			
          
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