Question

上完體育課后，小強同學往一瓶礦泉水中加入一片“泡騰片”（其商標部分內容如圖所示）．立即產生大量氣泡，片刻成為一瓶可口的飲料，這引起了身邊同學 極大興趣，于是大家決定對其進行如下的探究：

探究活動一：泡騰片的發(fā)泡原理
【查閱資料】碳酸氫鈉（NaHCO₃）俗稱“小蘇打”與酸反應會生成二氧化碳；檸檬酸是一種酸．
【進行實驗】按如圖裝置進行實驗：

當觀察到________時，說明碳酸氫鈉會與稀鹽酸反應．聯(lián)想到已學過的化學反應Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂試寫出碳酸氫鈉與稀鹽酸反應的化學方程式：________．
【結論】由實驗可知：泡騰片放入水中的發(fā)泡原理是小蘇打與配料中的________反應的結果．
探究活動二：NaHCO₃和Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性
【提出問題】NaHCO₃和Na₂CO₃與鹽酸反應都會生成CO₂，那么兩者的熱穩(wěn)定性又如何？
【進行猜想】NaHCO₃和Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性差，受熱都會發(fā)生分解反應．
【設計并進行實驗】為驗證猜想，同學們設計了下圖裝置并進行實驗：

【實驗現(xiàn)象】
①裝有NaHCO₃的小試管內壁有水珠生成．
②燒杯C、D中導管口有氣泡冒出，但是有燒杯C中澄清石灰水變渾濁．
③充分加熱后，大試管中的固體無明顯變化，小試管中仍有少量白色固體殘留．
【實驗結論】NaHCO₃受熱會分解，生成水、________和一種白色固體，而Na₂CO₃受熱不分解，因此，以上猜想________（選填“正確”或“錯誤”）．寫出燒杯C中澄清石灰水變渾濁的反應化學方程式：________．
【交流與討論】根據(jù)反應物的組成元素，同學們認為殘留的白色固體可能是Na₂CO₃或NaOH中的一種，為檢驗該白色固體，小強設計了如下方案：
Ⅰ．往殘留固體中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，判斷白色固體是否為Na₂CO₃．
Ⅱ．將殘留固體溶于水后，滴加無色酚酞試液，判斷白色固體是否為NaOH．同學們經(jīng)過討論一致認為方案Ⅱ不行，理由是________．
小強通過方案Ⅰ的實驗得出白色固體是Na₂CO₃，若讓你用另一種試劑來驗證Na₂CO₃，你會選用________試液．
【拓展與應用】
①Na₂CO₃固體混有少量NaHCO₃，可采用________（填序號）的方法除去．
A．加鹽酸　B．通入CO₂　C．加熱
②保存該泡騰片應注意________．

Answer 1

產生大量氣泡，氣球脹大    NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑    檸檬酸    二氧化碳    錯誤    Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O    碳酸鈉和氫氧化鈉的水溶液都呈堿性，都能使酚酞變紅    Ca（OH）₂    C    防潮防曬
分析：【探究活動一】根據(jù)碳酸鈉和鹽酸的反應對照分析碳酸氫鈉和鹽酸的現(xiàn)象和書寫反應方程式，碳酸氫鈉也鹽酸反應也能夠生成二氧化碳氣體；
【探究活動二】根據(jù)碳酸氫鈉的組成及碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性和酸的反應進行分析解答；結合碳酸氫鈉的性質進行分析解答；書寫方程式時要注意條件和配平．
解答：【探究活動一】碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故會看到錐形瓶中有氣泡冒出，氣球脹大，化學方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，泡騰片放入水中的發(fā)泡原理是小蘇打與配料中的檸檬酸反應的結果．
故答案為：產生大量氣泡，氣球脹大，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．檸檬酸．
【探究活動二】
【實驗結論】根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷，NaHCO₃受熱會分解，生成二氧化碳而Na₂CO₃受熱不分解，因此，以上猜想 錯誤．燒杯C中澄清石灰水變渾濁的反應化學方程式：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
【交流與討論】Ⅱ：因為碳酸氫鈉溶液也是呈堿性的，所以不能根據(jù)酚酞變紅色來推斷一定是氫氧化鈉．
根據(jù)物質的溶解性可知，鑒別碳酸鹽可以用鈣離子來檢驗，所以可以加入氫氧化鈣溶液．
【拓展與應用】
①碳酸氫鈉受熱易分解，故可采用加熱的方法除去Na₂CO₃固體混有少量NaHCO₃．
②由于碳酸氫鈉不穩(wěn)定，所以保存時要密閉、放在陰涼處．
故答案為：【實驗結論】二氧化碳，錯誤 Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
【交流與討論】Ⅱ．碳酸鈉和氫氧化鈉的水溶液都呈堿性，都能使酚酞變紅．
Ca（OH）₂．
【拓展與應用】
①C
②防潮防曬．
點評：本題通過對“泡騰片”成分的分析，重點考查了鈉的兩種重要鹽碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質、方程式的書寫及保存等知識．綜合性比較強，解答時要充分利用題目所給的信息．