Question

向盛有102g不飽和硫酸鎂溶液的燒杯中，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．
請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問題：
反應(yīng)方程式為：MgSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
（1）當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）

 

．
（2）當(dāng)?shù)稳?0%的NaOH溶液80g時(shí)（即B點(diǎn)），試通過計(jì)算，求此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)“生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線”分析隨著滴加NaOH溶液反應(yīng)的進(jìn)行情況，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)（B點(diǎn)），所得溶液為硫酸鈉溶液，根據(jù)化學(xué)方程式，計(jì)算出生成硫酸鈉的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出所得溶液的質(zhì)量，即可解決問題．

解答：解：（1）根據(jù)曲線可知，當(dāng)?shù)稳?6gNaOH溶液時(shí)，硫酸鎂沒有完全反應(yīng)，因此，此時(shí)溶液中含有未完全反應(yīng)的硫酸鎂和已經(jīng)反應(yīng)生成的硫酸鈉；
故答案為：MgSO₄和Na₂SO₄；
（2）設(shè)：生成Na₂SO₄的質(zhì)量為x，Mg（OH）₂質(zhì)量為y
MgSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
       80     142       58
      80g×10%   x       y

80

80g×10%

=

142

x

解之得 x=14.2g

80

80g×10%

=

58

y

解之得  y=5.8g
所得溶液中Na₂SO₄溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

14.2g

102g+80g-5.8g

×100%=8.1%
答：此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.1%．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=硫酸鎂溶液的質(zhì)量+加入的NaOH溶液質(zhì)量-生成氫氧化鎂沉淀質(zhì)量．