Question

【題目】小華同學在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，測得反應過程中溶液的酸堿度變化如下圖所示。

（1）該實驗是將 （選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中。

（2）當加入的溶液質量為a克時，向其所得溶液中加入碳酸鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象為 。

（3）當加入溶液的質量為b克時，所得溶液中溶質為 （寫化學式）。

（4）現(xiàn)有50g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸溶液，則需要多少質量溶質質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液才能恰好中和？

Answer 1

【答案】（1）氫氧化鈉溶液

（2）有氣泡產生

（3）Na Cl、NaOH

（4）100克 （計算過程略）

【解析】（1）開始溶液的 pH＜7，說明原溶液是稀鹽酸。（2）當加入的溶液質量為a克時， pH＜7，稀鹽酸剩余，當加入碳酸鈉溶液時，發(fā)生反應：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑，有氣泡產生。（3）當加入溶液的質量為b克時，pH＞7，氫氧化鈉過量，所得溶液中溶質為NaCl、NaOH。（4）設當溶質質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液的質量為x時，才能恰好中和。

NaOH + HCl=NaCl+H2O

40 36.5

x×4% 50g×7.3%

= 解得x=100克