【題目】溶液是工業(yè)生產(chǎn)及實驗室常用的物質(zhì)。
（1）碘加入酒精中充分混合可配成溶液，該溶液的名稱是__________；
（2）工業(yè)上常用水制取水煤氣，原理為H2O+C
CO+H2。該反應(yīng)過程中，熱能轉(zhuǎn)化為_______能
（3）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如下圖所示。
①隨著溫度升高，溶解度減小的物質(zhì)是___________。
②t1℃時，分別向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成飽和溶液的是_____。
③下列有關(guān)敘述正確的是__________(填序號)。
A t2℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
B 分別將甲和乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，析出固體的質(zhì)量為甲>乙
C 從接近飽和的甲溶液中析出一定量的甲晶體后，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小
D t2℃時，分別將50g甲、乙、丙固體溶于水，配成飽和溶液，需要水的質(zhì)量為甲<乙<丙
【答案】碘酒 化學(xué) 丙 甲 D
【解析】
（1）碘加入酒精中充分混合可配成溶液，該溶液的名稱是碘酒；故填：碘酒；
（2）工業(yè)上常用水制取水煤氣，原理為：H2O+C
CO+H2，該反應(yīng)過程中，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；故填：化學(xué)；
（3）①通過分析溶解度曲線可知，隨溫度升高，溶解度減小的物質(zhì)是丙；故填：丙；
②t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是20g，乙物質(zhì)的溶解度大于20g，所以分別向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成飽和溶液的是甲；故填：甲；
③A．t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度是50g，所以甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%≈33.3%，故A錯誤
B．分別將甲和乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃時，溶液的質(zhì)量不能確定，所以析出固體的質(zhì)量也不能確定，故B錯誤；
C．從接近飽和的甲溶液中析出一定量的甲晶體后，恒溫蒸發(fā)溶劑時，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，故C錯誤；
D．t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度最大，乙物質(zhì)的溶解度次之，丙物質(zhì)的溶解度最小，所以分別將50g甲、乙、丙固體溶于水，配成飽和溶液，需要水的質(zhì)量為甲＜乙＜丙，故D正確．
故選：D．
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【題目】下圖是電解水實驗的裝置圖，下列說法錯誤的是 （ ）
A. 在水中加入少量氫氧化鈉以增強導(dǎo)電性
B. 反應(yīng)一段時間后，a、b玻璃管中產(chǎn)生的氣體體積比約為2∶1
C. 將燃著的木條分別放在兩個玻璃管尖嘴口，打開活塞，a管的氣體使燃著的木條燃得更旺，b管的氣體被點燃
D. 由電解水實驗得出結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的
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【題目】鋅與鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅。實驗室用一定質(zhì)量的鋅與足量鹽酸充分反應(yīng)，生成氣體與反應(yīng)時間關(guān)系如圖。
（1）生成氫氣的質(zhì)量為___________g；
（2）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為多少_________？（寫出詳細(xì)計算過程）
（3）充分反應(yīng)后所得物質(zhì)中含鋅元素的質(zhì)量為______g。
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【題目】汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀結(jié)構(gòu)示意圖如下所示，說法不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)氖牵?/span> ）
A.反應(yīng)前有兩種物質(zhì)的分子
B.化學(xué)變化的本質(zhì)是：分子分成原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子
C.圖中共有兩種氧化物
D.該裝置可凈化汽車尾氣
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【題目】下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是（ �。�
A.正常雨水呈弱酸性的原因：SO2+H2O＝H2SO3
B.用稀硫酸可以除鐵銹：3H2SO4+Fe2O3＝2FeSO4+3H2O
C.用氫氧化鋁治療胃酸過多：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O
D.乙醇可以用做燃料：C2H5OH+2O2＝2CO2+2H2O
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【題目】向某鋅粉樣品中，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的硫酸溶液100g，恰好完全反應(yīng)，樣品中雜質(zhì)不溶于水也不與硫酸反應(yīng)。請結(jié)合下圖提供的數(shù)據(jù)計算。
（1）樣品中鋅的質(zhì)量為______________g
（2）a的數(shù)值為_______________。
（3）向不飽和濾液中加入87.4 g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。
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【題目】人教版新課標(biāo)化學(xué)教材九年級上冊 “分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學(xué)探究小組的興趣。
（提出問題）氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，其催化效果如何?
（實驗探究）
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
I.分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象。 | A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復(fù)燃，B試管中無明顯現(xiàn)象 |
II.待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復(fù)多次試驗，觀察現(xiàn)象。 | 試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復(fù)燃 |
III.將實驗II中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質(zhì)量仍為ag。 |
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IV分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象。 |
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（實驗結(jié)論）
(1)A中產(chǎn)生的氣體是______；
(2)實驗II、III證明：氧化鐵的____和____在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑；
(3)寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的文字表達式____。
（實驗評價）
(1)實驗設(shè)計IV的目的是____；
(2)若實驗IV觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結(jié)論是____。
（實驗拓展）查閱資料得知，氧化銅、硫酸銅、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑。下列有關(guān)催化劑的說法中正確的是___。
A MnO2只能作過氧化氫溶液分解的催化劑
B 同一個化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑
C 催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)的速率
D 用作催化劑的物質(zhì)不可能是其他反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物。
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【題目】如圖所示的錐形瓶內(nèi)充滿氣體X，膠頭滴管內(nèi)盛有液體Y，擠壓膠頭滴管，使液體Y進入瓶中，振蕩，一會兒可見套在玻璃管下端的小氣球a鼓起．氣體X和液體Y可能是 （ ）
A.X是CO2，Y是KOH溶液B.X是O2，Y是稀硫酸
C.X是H2，Y是H2SO4溶液D.X是CO，Y是NaOH溶液
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【題目】“黃銅”是銅鋅合金，具有較機械性能，比純銅耐腐蝕，街頭許多“金色”飾品就是用它來制作的。現(xiàn)將20g黃銅投入100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，剩余的溶液和殘余固體總質(zhì)量為119.8g。已知：Zn+H2 SO4==ZnSO4+ H2↑。
請計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為________g。
（2）這種黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少________？
（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少________？
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