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          已知在20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，20℃時(shí)將18g氯化鈉溶于32g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          

          [     ]
          A．18%
          B．36%
          C．26.5%
          D．無(wú)法計(jì)算
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （一）某工廠以流量為Q1排出含硫酸a%的工業(yè)廢水，現(xiàn)在往該廢水中注入含氫氧化鈉b%的工業(yè)廢水將其酸性中和后再排出．要使處理后的廢水pH約為7，求氫氧化鈉溶液的流量Q2（結(jié)果用分式表示）．（已知：Q1、Q2代表單位時(shí)間流經(jīng)溶液的體積，且含酸廢水的密度和含堿廢水的密度均為ρ）
          （備用）（必要時(shí)用于提高難度））
          （二）東方中學(xué)課外活動(dòng)小組在測(cè)定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取20g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
          


          
 
第一份
第二份
第三份
第四份
          

          
加入氯化鋇溶液質(zhì)量（g）
15
20
25
30
          

          
反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量（g）
1.40
1.86
2.33
2.33
          若有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，請(qǐng)計(jì)算：
          （1）未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少．
          （2）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少．（精確到0.01）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃氯化鋇溶液，瓶上標(biāo)簽內(nèi)容如圖所示，請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題．我市某中學(xué)課外活動(dòng)小組在測(cè)定RCl和R2S04形成混合物的百分組成時(shí)（R代表某金屬元素）．進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．
          （1）用50ml該濃溶液可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鋇溶液
           
          g．
          （2）利用剛配制好的氯化鋇溶液測(cè)定RCl和R2S04混合物的百分組成：取5g混合物溶解在20g水中，再加入剛配好的溶液20.8g混合至恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾，得到一定質(zhì)量的固體．
          ①題中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          ②利用已知條件求解理論上生成固體（x）的比例式為
           
          ．
          ③已知R原子核外有三個(gè)電子層，則R的元素符號(hào)是
           
          ．
          ④原混合物中RCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          ．
          ⑤向反應(yīng)后所得溶液中加入51.53g水，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某氯化鉀含有少量的氯化鋇．現(xiàn)稱取此固體混合物12.93克置于燒杯中，再逐步加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的K2SO4溶液34.80克，攪拌，恰好完全反應(yīng)．在室溫（20℃）下過(guò)濾，得濾液和濾渣．已知20℃時(shí)，KCl的溶解度為34.0克．求：
          （1）濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
          （2）濾渣的質(zhì)量．（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)．）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究．
          【產(chǎn)品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿和化肥NH4Cl．
          生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應(yīng)為：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
          【生產(chǎn)流程】

          【相關(guān)資料】（1）NH4Cl═NH3↑+HCl↑
          （2）已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
          

          


          
物質(zhì)
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH3
CO2
          

          
溶解度
36.0g
9.6g
37.2g
710g
0.9g
          【問題討論】
          （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為
          過(guò)濾
          過(guò)濾
          ．
          （2）反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，寫出其中的一個(gè)化學(xué)方程式：
          NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
          NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
          ．
          （3）溶液B中的溶質(zhì)有
          NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四種任選兩種
          NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四種任選兩種
          （至少寫出兩種）．
          （4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
          AB
          AB
          （填序號(hào)）．
          A．揮發(fā)性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH4Cl
          【含量測(cè)定】
          

          


          
工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)：（Na2CO3%≥）
          

          
優(yōu)等品
一等品
合格品
          

          
99.2
98.8
98.0
          稱取純堿樣品10.8g加入適量水，再加入過(guò)量CaCl2溶液，攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級(jí)為
          合格
          合格
          品．
          計(jì)算過(guò)程：
          98.1%
          98.1%
          （計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
          【總結(jié)反思】某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測(cè)定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測(cè)定誤差會(huì)減小，其理由是
          等質(zhì)量的碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀質(zhì)量大，所以稱量時(shí)的（相對(duì)）誤差較�。�
          等質(zhì)量的碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀質(zhì)量大，所以稱量時(shí)的（相對(duì)）誤差較�。�
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某氯化鉀含有少量的氯化鋇．現(xiàn)稱取此固體混合物12.93克置于燒杯中，再逐步加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的K2SO4溶液34.80克，攪拌，恰好完全反應(yīng)．在室溫（20℃）下過(guò)濾，得濾液和濾渣．已知20℃時(shí)，KCl的溶解度為34.0克．求：
          （1）濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
          （2）濾渣的質(zhì)量．（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)．）
          

			
          

			
          
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