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        1. A和B可發(fā)生如下反應:3A+2B====A3B2,某學生做了3次該實驗(每次均充分反應),反應前A和B的質(zhì)量和都是l0克.有關實驗數(shù)據(jù)見右表,X:Y的比值可能為

          A  1:l     B 2:1            C   1: 4          D   3: 2

           

           

           

          【答案】

          D

          【解析】略

           

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:初中化學 來源: 題型:

          (2011?常州)A和B可發(fā)生如下反應:3A+2B═A3B2,某學生做了3次該實驗(每次均充分反應),反應前A和B的質(zhì)量和都是l0克.有關實驗數(shù)據(jù)見右表,X:Y的比值可能為( 。
          序號反應前A的質(zhì)量反應前B的質(zhì)量反應后A3B2的質(zhì)量
          8g2g6g
          4g6g6g
          xgyg9g

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          科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2012?江寧區(qū)一模)化學中質(zhì)量守恒定律是一個非常重要的定量定律.
          (1)如圖裝置中,稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1,然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合,反應發(fā)生一段時間后,再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m2,則(填“=”“>”“<”)m1
          m2,其原因為
          生成的二氧化碳氣體逸出,導致燒杯中物質(zhì)質(zhì)量減輕
          生成的二氧化碳氣體逸出,導致燒杯中物質(zhì)質(zhì)量減輕

          (2)天然氣的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作氣體燃料.燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示.
          ①1個B分子中含有
          2
          2
          個原子.
          ②四種物質(zhì)中屬于化合物的是
          ACD
          ACD
          (填圖中字母).
          (3)A和B可發(fā)生如下反應:3A+2B=A3B2,某學生做了3次該實驗(每次均充分反應),反應前A和B的質(zhì)量和都是l0g.有關實驗數(shù)據(jù)見下表:
          序號 反應前A的質(zhì)量 反應前B的質(zhì)量 反應后A3B2的質(zhì)量
          8g 2g 6g
          4g 6g 6g
          xg yg 9g
          X:Y的比值可能為
          7:3
          7:3
          3:2
          3:2

          (4)為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),某;瘜W研究性學習小組的探究過程如下:
          【提出問題】樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?
          【知識準備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉,另外還含有少量的氯化鈉;反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā).
          【設計方案】
          (1)方案一:向一定量樣品中加入過量澄清石灰水,根據(jù)反應生成碳酸鈣的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).
          (2)方案二:向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸,根據(jù)反應生成二氧化碳的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).
          【進行實驗】甲組同學:稱取24.00g樣品,加水配成溶液,在溶液中加入過量的澄清石灰水.過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀20.00g.乙組同學:稱取24.00g樣品,加入足量的稀鹽酸直到反應停止,共收集到8.80g二氧化碳.
          【解決問題】請你任選一組同學的實驗結(jié)果,幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).(寫出計算過程.計算結(jié)果精確到0.1% )
          88.3%
          88.3%

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          (2013?朝陽區(qū)二模)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點.

          (1)對圖的理解不正確的是
          D
          D

          A.原子可以構(gòu)成物質(zhì)
          B.分子可以構(gòu)成物質(zhì)
          C.反應前后元素種類不變
          D.反應前后各元素化合價不變
          (2)果糖(C6H12O6)大量存在于水果中,它是由
          3
          3
          種元素組成,其中碳、氫元素的質(zhì)量比為
          6:1
          6:1

          (3)A、B、C、D表示4種物質(zhì),部分物質(zhì)分子的微觀示意圖如圖所示.
          物質(zhì) B C D
          微觀
          A和B可發(fā)生如下反應:A+3B
           一定條件 
          .
           
          2C+3D.則A的化學式為
          C2H5OH
          C2H5OH
          ,A、B、C、D中屬于氧化物的是
          CD
          CD
          (填字母).

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          科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

          化學中質(zhì)量守恒定律是一個非常重要的定量定律。

          (1)如右圖裝置中,稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1,然

          后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合,反應發(fā)生一

          段時間后,再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為

          m2,則(填“=” “>”“<”)m1     m2 ,其原

          因為           

          (2)天然氣的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作氣體燃    

          料。燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。

          ①1個B分子中含有        個原子。

          ②四種物質(zhì)中屬于化合物的是        (填圖中字母)。

          (3)A和B可發(fā)生如下反應:3A+2B=A3B2,某學生做了3次該實驗(每次均充分反應),反應前A和B的質(zhì)量 和都是l0g。有關實驗數(shù)據(jù)見下表:

          序號    反應前A的質(zhì)量  反應前B的質(zhì)量  反應后A3B2的質(zhì)量

          ①              8g            2g             6g

          ②  4g  6g  6g

          ③  xg  yg  9g

          X∶Y的比值可能為          。

          (4)為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),某;瘜W研究性學習小組的探究過程如下:

          【提出問題】樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?

          【知識準備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉,另外還含有少量的氯化鈉;反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。

          【設計方案】(1)方案一:向一定量樣品中加入過量澄清石灰水,根據(jù)反應生成碳酸鈣的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

                  (2)方案二:向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸,根據(jù)反應生成二氧化碳的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。   

          【進行實驗】甲組同學:稱取24.00g樣品,加水配成溶液,在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀20.00g。

                   乙組同學:稱取24.00g樣品,加入足量的稀鹽酸直到反應停止,共收集到8.80g二氧化碳。   

          【解決問題】請你任選一組同學的實驗結(jié)果,幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程。計算結(jié)果精確到0.1% )

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          科目:初中化學 來源: 題型:解答題

          化學中質(zhì)量守恒定律是一個非常重要的定量定律.
          (1)如圖裝置中,稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1,然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合,反應發(fā)生一段時間后,再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m2,則(填“=”“>”“<”)m1________m2,其原因為________.
          (2)天然氣的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作氣體燃料.燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示.
          ①1個B分子中含有________個原子.
          ②四種物質(zhì)中屬于化合物的是________(填圖中字母).
          (3)A和B可發(fā)生如下反應:3A+2B=A3B2,某學生做了3次該實驗(每次均充分反應),反應前A和B的質(zhì)量和都是l0g.有關實驗數(shù)據(jù)見下表:
          序號反應前A的質(zhì)量反應前B的質(zhì)量反應后A3B2的質(zhì)量
          8g2g6g
          4g6g6g
          xgyg9g
          X:Y的比值可能為________或________.
          (4)為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),某;瘜W研究性學習小組的探究過程如下:
          【提出問題】樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?
          【知識準備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉,另外還含有少量的氯化鈉;反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā).
          【設計方案】
          (1)方案一:向一定量樣品中加入過量澄清石灰水,根據(jù)反應生成碳酸鈣的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).
          (2)方案二:向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸,根據(jù)反應生成二氧化碳的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).
          【進行實驗】甲組同學:稱取24.00g樣品,加水配成溶液,在溶液中加入過量的澄清石灰水.過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀20.00g.乙組同學:稱取24.00g樣品,加入足量的稀鹽酸直到反應停止,共收集到8.80g二氧化碳.
          【解決問題】請你任選一組同學的實驗結(jié)果,幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).(寫出計算過程.計算結(jié)果精確到0.1% )________.

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