Question

將Mg、Al、Zn分別放入相同溶質質量分數(shù)的鹽酸中，反應完成后，放出的氫氣質量相同，其可能的原因是（　�。�

A．放入的三種金屬質量相同，鹽酸足量

B．放入的Mg、Al、Zn的質量比為12：9：32.5，鹽酸足量

C．鹽酸的質量相同，放入足量的三種金屬

D．放入的鹽酸質量比為3：2：1，反應后無鹽酸剩余

Answer 1

A、放入三種金屬的質量相同，鹽酸足量，則鋁產(chǎn)生的氫氣質量最多，其次是鎂，最少的是鋅，產(chǎn)生氫氣質量不同，故A錯誤；
B、鹽酸足量，設12g鎂產(chǎn)生氫氣的質量為x，則有
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24 2
12gx

24

12g

=

2

x

x=1g
設9g鋁產(chǎn)生氫氣的質量為y
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54 6
9g y

54

9g

=

6

y

y=1g
設32.5g鋅產(chǎn)生氫氣的質量為z
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 2
32.5g z

65

32.5g

=

2

z

z=1g
故B正確；
C、鹽酸的質量相同，放入足量的三種金屬，則鹽酸全部參加反應，相同質量的鹽酸所含氫的質量相同，故產(chǎn)生的氫氣的質量相同，故C正確；
D、放入的鹽酸質量比為3：2：1，反應后無鹽酸剩余，則鹽酸全部參加反應，鹽酸的質量不同，產(chǎn)生的氫氣質量不同，故D錯誤，
故選BC．