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          將某種由FeS和FeS2組成的混合物，在空氣中充分灼燒，得到44.8g SO2，將燃燒后的固體粉碎后溶于足量的鹽酸中，過濾并向濾液中加入足量NaOH溶液，再將沉淀濾出灼燒到恒重，得到Fe2O3 40g，則混合物中FeS和FeS2的質量比為（　　）
          A．3：2B．2：3C．11：10D．10：11
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          44.8gSO2的物質的量為：44.8g÷64g/mol=0.7mol
          40gFe2O3的物質的量為：40g÷160g/mol=0.25mol
          所以氧化鐵中鐵的物質的量為0.25mol×2=0.5mol
          設FeS的物質的量為x，F(xiàn)eS2的物質的量為y，則：
          x+2y=0.7mol…①
          x+y=0.5mol…②
          聯(lián)立①②可以求得：
          x=0.3mol
          y=0.2mol
          所以FeS的質量為：0.3mol×88g/mol=26.4g
          FeS2的質量為：0.2mol×120g/mol=24g
          故混合物中FeS和FeS2的質量比為26.4g：24g=11：10
          分析所給選項可以知道選項C是符合上述計算．
          故選：C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          有一種自生氧防毒面具，其使用的生氧劑的主要成分是KO2．某研究小組取100g生氧劑放入裝置A中，加入足量水使之充分反應（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），測定反應前后裝置A的總質量．他們進行了三次實驗，測定結果如下：
          測定序號第1次第2次第3次平均值
          反應前裝置A總質量（g）400.1400.2399.7400.0
          反應后裝置A總質量（g）376.1376.1375.8376.0
          請根據(jù)上述實驗結果計算：（假設雜質不含鉀元素且不與水反應）
          （1）100g生氧劑與水反應生成的氧氣質量；
          （2）生氧劑中含鉀元素的質量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          制取22.4升氧氣，需要高錳酸鉀的質量是多少？（氧氣密度為1.429克/升，計算過程取整數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把綠礬（FeSO4?7H20）和足量的KOH溶液加入到含K2Cr2O7的廢水中，可得KOH和K2SO4的混合溶液以及磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合價依次為+3、+2價），處理含K2Cr2O75.00×10-3mol的廢水，需要綠礬的質量是（　　）
          A．6.95gB．13.9gC．11.12gD．8.34g
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          將KCl和Ca（OH）2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩通入足量的CO2氣體．當生成沉淀的質量剛好最大時，消耗CO2的0.44g．
          （1）原混合物中Ca（OH）2的質量為______g；
          （2）寫出溶液中生成沉淀的質量m（g）與通入CO2的質量M（g）之間的函數(shù)表達式
          ①______；②______；
          （3）在圖示坐標系上，畫出生成沉淀的質量m（g）與通入CO2的質量M（g）的關系曲線．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在反應2A+B2=C+3D中，已知50gA與12gB2恰好完全反應生成30gC物質，若D的相對分子質量為32，則B的相對原子質量為（　　）
          A．18B．25C．36D．12
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          將3.6g木炭粉放入充有8.0g氧氣的密閉容器中反應，試求完全反應后生成物的質量？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          質量相同的下列四種物質，完全分解后制得氧氣最多的是（　　）
          A．H2O2B．KMnO4C．KClO3D．H2O
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          小姚同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質）進行了以下實驗：取40g該溶液于燒杯中，滴入40g溶質質量分數(shù)為13.8%的K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液質量與生成沉淀質量的關系如圖所示．求：
          （1）所取40g溶液中HCl和CaCl2的質量．
          （2）當加入K2CO3的質量為30g時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)
          （3）實驗結束后過濾，若將濾液蒸干，得到固體的質量．
          

			
          

			
          
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