Question

某固體可能由Na₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃、KNO₃中的一種或幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，回答：

（1）白色沉淀A的化學(xué)式為________，無色氣體D的化學(xué)式為________；
（2）原固體中一定含有________，可能含有________；
（3）為檢驗(yàn)上述可能含有的物質(zhì)是否一定存在，某同學(xué)又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①取少量固體溶于水，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，充分反應(yīng)后，過濾；②取濾液加入AgNO₃溶液，觀察有無白色沉淀生成，由此得出結(jié)論．在上述某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案①中，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液的目的是________．

Answer 1

解：（1）①Na₂SO₄和Na₂CO₃都可與BaCl₂發(fā)生反應(yīng)，分別生成硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，但硫酸鋇不溶于硝酸，故可判斷白色沉淀A為碳酸鋇，其化學(xué)式為BaCO₃；
②碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳．故無色氣體D為二氧化碳，其化學(xué)式為CO₂；
（2）由（1）①的分析可知，原固體中一定含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，由圖示可知“B中的酸根離子只有一種”，故原固體中可能含有氯化鈉．
（3）因?yàn)锽a（NO₃）₂溶液與Na₂CO₃反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故可證明溶液中含有碳酸鈉．
故答案為；（1）BaCO₃，CO₂；（2）Na₂CO₃，NaCl；（3）證明原固體中含有碳酸鈉．
分析：根據(jù)白色沉淀溶液硝酸的性質(zhì)即可判定它是碳酸鋇，以此為突破口，逐一分析，即可正確解答．
點(diǎn)評：此題主要是考查同學(xué)們的綜合分析能力，不但要求同學(xué)們具備有關(guān)化合物的基礎(chǔ)知識(shí)，而且要有實(shí)驗(yàn)操作的經(jīng)歷和分析、解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題的能力．解題時(shí)需要認(rèn)真分析題目給出的條件，聯(lián)系實(shí)際，逐一分析推斷．