Question

圍繞一瓶NaOH固體是否變質(zhì)的問(wèn)題，同學(xué)們展開(kāi)探究活動(dòng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲同學(xué)用酚酞試液檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)．你認(rèn)為他能否成功

 

，理由是

 

．
（2）乙同學(xué)取少量固體于試管中，滴加某種試劑，有大量氣泡產(chǎn)生，由此證明NaOH已經(jīng)變質(zhì)．你認(rèn)為所加試劑為

 

．證明NaOH已變質(zhì)還能使用的試劑有

 

、

 

．（兩類(lèi)不同的物質(zhì)）
（3）丙同學(xué)欲證明變質(zhì)的固體中尚存NaOH，請(qǐng)你幫助了完成以下探究方案．

探究目的	探究步驟	預(yù)計(jì)觀象
目的：	①取少量固體溶于水，向其中滴加   溶液．	產(chǎn)生白色沉淀
目的：證明固體中存在NaOH	②向①所得溶液中滴加無(wú)色酚酞試液．	溶液

（4）現(xiàn)有10g已變質(zhì)的NaOH，向該樣品中加入稀硫酸100g，恰好完全反應(yīng)得到中性溶液．則該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)需要控制的范圍是

 

．

Answer 1

分析：（1）NaOH的變質(zhì)原因是吸收了空氣中的CO₂，生成了Na₂CO₃．而碳酸鈉溶液也呈堿性，根據(jù)酚酞的性質(zhì)可判斷甲同學(xué)的觀點(diǎn)；
（2）要證明變質(zhì)就是證明有Na₂CO₃生成，所以根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)回答：與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；與氫氧化鈣、氯化鈣等反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；
（3）由于氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，因此想證明氫氧化鈉的存在，首先得先把碳酸鈉除去，因此先用氯化鈣溶液或其它的可溶性鈣鹽或可鋇鹽溶液除去碳酸鈉，再用酚酞試液證明氫氧化鈉的存在；
（4）根據(jù)極值討論法，氫氧化鈉沒(méi)有變質(zhì)和完全變質(zhì)需要硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析．

解答：解：（1）NaOH的變質(zhì)原因是吸收了空氣中的CO₂，生成了Na₂CO₃．而碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都呈堿性，能使酚酞試液變紅，故用酚酞試液檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)不能成功；
（2）要證明變質(zhì)就是證明有Na₂CO₃生成，根據(jù)題意加入物質(zhì)后有大量氣泡產(chǎn)生，根據(jù)所學(xué)知識(shí)碳酸鈉與酸反應(yīng)放出大量二氧化碳?xì)怏w，所以可以為稀硫酸或稀鹽酸；
因?yàn)樘妓徕c還可以與氫氧化鈣、氫氧化鋇等堿溶液，氯化鈣、氯化鋇等鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以也可以用來(lái)證明氫氧化鈉部分變質(zhì)；
（3）由于氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，因此想證明氫氧化鈉的存在，首先得先把碳酸鈉除去，因此可以先用過(guò)量的氯化鈣溶液除去碳酸鈉，再用酚酞試液變紅證明氫氧化鈉的存在；
（4）解：假設(shè)氫氧化鈉沒(méi)有變質(zhì)，則要反應(yīng)10g的氫氧化鈉需要的硫酸的質(zhì)量為x
  2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
   80     98
  10g      x
  

80

10g

=

98

x

  x=12.25g
 所以硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

12.25g

100g

×100%=12.25%
 假設(shè)氫氧化鈉完全變質(zhì)，則要反應(yīng)10g的碳酸鈉需要的硫酸的質(zhì)量為y
  Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
  106    98
  10g    y

106

10g

=

98

y

   y=9.25g
所以硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

9.25g

100g

×100%=9.25%
故該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)需要控制的范圍是：9.25%～12.25%．
故答案為：（1）不能；碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅；
（2）稀鹽酸（或稀硫酸）；氫氧化鈣溶液；氯化鈣溶液；
（3）氯化鈣；變紅；
（4）解：假設(shè)氫氧化鈉沒(méi)有變質(zhì)，則要反應(yīng)10g的氫氧化鈉需要的硫酸的質(zhì)量為x
  2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
   80     98
  10g      x
  

80

10g

=

98

x

  x=12.25g
 所以硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

12.25g

100g

×100%=12.25%
 假設(shè)氫氧化鈉完全變質(zhì)，則要反應(yīng)10g的碳酸鈉需要的硫酸的質(zhì)量為y
  Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
  106    98
  10g    y

106

10g

=

98

y

   y=9.25g
所以硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

9.25g

100g

×100%=9.25%
故該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)需要控制的范圍是：9.25%～12.25%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫氧化鈉變質(zhì)情況的檢驗(yàn)和證明，要注意氫氧化鈉和碳酸鈉二者堿性的干擾，因此要證明氫氧化鈉的存在，須先加入中性鹽溶液將碳酸鈉轉(zhuǎn)化成沉淀除去；另外本題考查的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要用到極值討論法，從而計(jì)算出需要的范圍．