Question

某同學(xué)為測定咀嚼片中碳酸鈣的含量標(biāo)注片是否屬實(shí)，她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)量為47.8g（不含燒杯質(zhì)量），假定鈣片其它成分不與鹽酸反應(yīng)．求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為______g．
（2）通過計(jì)算驗(yàn)證該商標(biāo)中的碳酸鈣含量是否真實(shí)？

Answer 1

【答案】分析：（1）測定過程中放出氣體CO₂使反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量小于反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量的總和，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氣體的質(zhì)量；
（2）標(biāo)簽標(biāo)明每片含碳酸鈣≥1.24g，根據(jù)測定數(shù)據(jù)計(jì)算出每片含碳酸鈣的質(zhì)量與標(biāo)簽對(duì)比，判斷標(biāo)注是否屬實(shí)．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成C0₂的質(zhì)量為：
40g+4×2.5g-47.8g=2.2g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的CaCO₃的質(zhì)量為x、
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+C0₂↑
100                  44
x                   2.2g

解得：x=5g
每片含CaCO₃的質(zhì)量為：=1.25g＞1.24g，故鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注準(zhǔn)確．
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量2.2g；（2）鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注屬實(shí)．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出放出氣體二氧化碳的質(zhì)量是解決本題的關(guān)鍵．