Question

(7分)按要求完成下列各題：
（1）用符號和數(shù)字填空：
①2個硫酸根離子                 ②亞鐵離子           ；
③人體缺______元素易得骨質(zhì)疏松  ④熔點最低的金屬是      。
（2）根據(jù)要求寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：
①實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣
②實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳
（3）某化合物2.2 g完全燃燒，需要4.8氧氣，同時生成二氧化碳4.4g和水，則該化合物中一定含有             元素。

Answer 1

（1）①2SO₄^2-   ②Fe²⁺  ③Ca  ④Hg
（2）2KMnO₄ K₂MnO₄ +MnO₂+ O₂↑； CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O   
（3）C、 H、 O

試題分析：（1）①硫酸根離子帶有2個單位的負(fù)電荷，符號前的數(shù)字可表示微粒的個數(shù)，故2個硫酸根離子表示為2SO₄^2-  ；
②亞鐵離子還有2個單位的正電荷，故亞鐵離子可表示為Fe²⁺；
③人體缺鈣元素易得骨質(zhì)疏松，故填：Ca；
④汞常溫下呈液態(tài)，是熔點最低的金屬，故填Hg；
（2）①高錳酸鉀受熱分解可生成錳酸鉀、二氧化錳和水，其化學(xué)方程式為2KMnO₄ K₂MnO₄ +MnO₂+ O₂↑；
②大理石的主要成分為CaCO3，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，其化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該化合物一定含有碳、氫元素，該反應(yīng)生成水的質(zhì)量為2.2 g+4.8-4.4g=1.8g，則4.4g二氧化碳中含有碳元素的質(zhì)量為4.4g×＝1.2 g，1.8g水中含有氫元素的質(zhì)量為1.8g×=0.2g，1.2 g+0.2g＜2.2g，故該化合物還應(yīng)含有氧元素。
點評：熟練掌握質(zhì)量守恒定律及其實質(zhì)，并能夠運用質(zhì)量守恒定律及化學(xué)式的相關(guān)計算求算物質(zhì)的組成是解決該題的關(guān)鍵。