Question

（3分）將一定質(zhì)量的碳酸鈉粉末溶于400g水中配制成溶液，取1/4該溶液，向其中加入20％的氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀（反應(yīng)方程式為CaCl₂ + Na₂CO₃ ="==" CaCO₃↓+ 2NaCl），所得沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算碳酸鈉粉末的總質(zhì)量及恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

84.8g      11.0%

試題分析：取1/4該溶液帶入計(jì)算，則碳酸鈉的總質(zhì)量應(yīng)為此溶液中碳酸鈉的4倍。根據(jù)沉淀物（碳酸鈣）的質(zhì)量20g，即可計(jì)算出碳酸鈉、氯化鈣、氯化鈉的質(zhì)量。
［解］設(shè)：取出的溶液中所含Na₂CO₃質(zhì)量為x，所加CaCl₂溶液中CaCl₂質(zhì)量為y，生成的NaCl質(zhì)量為z
Na₂CO₃ + CaCl₂      CaCO₃↓ + 2NaCl
106     111       100    117
x       y        20g     z
 =        x=21.2g
 =        y="22.2g"
 =        z=23.4g
碳酸鈉粉末的總質(zhì)量為：21.2g×4=84.8g
恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
 
答：碳酸鈉粉末的總質(zhì)量為84.8g；恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.0%。
點(diǎn)評：要解答此題，首先要分析題中的數(shù)量關(guān)系，由圖像可知，該溶液與氯化鈣反應(yīng)最終生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量是20g；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要注意解題的步驟：設(shè)、寫、找、列、解、答。