Question

某失去標簽的固體粉末物質(zhì)A，可能是CaO、Na₂CO₃或Mg中的一種．為了分析其成分，取少量固體進行實驗，實驗方案設計如下：
（1）物質(zhì)A不可能是

生石灰

（填俗名）．
（2）若現(xiàn)象C仍為無色溶液，則反應①的化學方程式是

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．實驗室收集氣體B的方法是

向上排空氣法

．
（3）若現(xiàn)象C為白色沉淀，則反應①的反應類型是

置換反應

，反應②的化學方程式是

MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl

．
（4）若固體物質(zhì)A是由上述兩種或三種物質(zhì)混合而成，且實驗方案中現(xiàn)象C仍為無色溶液，則固體物質(zhì)A是

CaO和Na₂CO₃

．

Answer 1

分析：本題屬于根據(jù)現(xiàn)象選擇物質(zhì)，突破口在于A與鹽酸反應產(chǎn)生氣體，則A一定不是氧化鈣，無色溶液與氫氧化鈉反應，現(xiàn)象C若無色溶液，則A是碳酸鈉，若是白色沉淀，則A為鎂．

解答：解：（1）固體A與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體，而氧化鈣與稀鹽酸反應，但不產(chǎn)生氣體，故A不可能是生石灰；
（2）若A為碳酸鈉，與稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳和氯化鈉，氯化鈉與氫氧化鈉不反應，故溶液C仍為無色溶液，化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，二氧化碳能溶于水，不能用排水法，密度比空氣大，可用向上排空氣法．
（3）若A為鎂，鎂與鹽酸發(fā)生置換反應生成氫氣和氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀，反應的化學方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
（4）固體物質(zhì)A是由上述兩種或三種物質(zhì)混合而成，現(xiàn)象C為無色溶液，則無色溶液C中一定沒有鎂離子，固體物質(zhì)A中一定沒有鎂，因此是氧化鈣和碳酸鈉的混合物；
故答案為：（1）生石灰（2）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，向上排空氣法
（3）置換反應；MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
（4）CaO和Na₂CO₃

點評：本題屬于根據(jù)現(xiàn)象推斷物質(zhì)，酸與金屬、碳酸鹽反應產(chǎn)生氣體