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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				將11g含少量雜質（雜質不溶于水，也不溶于酸）的碳酸鈣固體，加入到43.8g鹽酸溶液中，恰好完全反應，產生CO2氣體4.4g．請計算：原固體中含碳酸鈣的質量分數．（結果精確到0.1%）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：根據題意可以知道所發(fā)生的反應為碳酸鈣和鹽酸的反應，而本題中的數據只有二氧化碳的質量是純凈物的質量，故可以帶入求算，寫出化學方程式并代入二氧化碳的質量計算出碳酸鈣的質量，進而求算出碳酸鈣的質量分數．
          解答：解：設原固體中含碳酸鈣的質量為x，
          CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
          100               44
          x                 4.4g
          =
          解得：x=10g
          所以原固體中含碳酸鈣的質量分數為：×100%=90.9%
          答：原固體中含碳酸鈣的質量分數為90.9%．
          故答案為：90.9%．
          點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，利用二氧化碳的質量代入計算是關鍵，同時要熟悉質量分數的計算．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將11g含少量雜質（雜質不溶于水，也不溶于酸）的碳酸鈣固體，加入到43.8g鹽酸溶液中，恰好完全反應，產生CO2氣體4.4g．請計算：原固體中含碳酸鈣的質量分數．（結果精確到0.1%）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?黃石）將11g含少量雜質（雜質不溶于水，也不溶于酸）的碳酸鈉固體，加入到43.8g鹽酸溶液中，恰好完全反應，產生CO氣體4.4g，請計算：
          （1）原固體中Na2CO3的質量；
          （2）反應后的溶液中氯化鈉的質量分數．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將11g含少量雜質（雜質不溶于水，也不溶于酸）的碳酸鈉固體，加入到43.8g稀鹽酸中，恰好完全反應，產生二氧化碳氣體4.4g，請計算：
          （1）求原固體中碳酸鈉的質量；
          （2）求反應后的溶液中氯化鈉的質量分數．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （10湖北省黃石市24）將11g含少量雜質（雜質不溶于水，也不溶于酸）的碳酸鈉固體，加入到43.8g鹽酸溶液中，恰好完全反應，產生CO2氣體4.4g,請計算：
          （1）原固體中Na2CO3的質量；
          （2）反應后的溶液中氯化鈉的質量分數。
           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          將11g含少量雜質（雜質不溶于水，也不溶于酸）的碳酸鈉固體，加入到43.8g稀鹽酸中，恰好完全反應，產生二氧化碳氣體4.4g，請計算：
          （1）求原固體中碳酸鈉的質量；
          （2）求反應后的溶液中氯化鈉的質量分數．
          

			
          

			
          
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