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        1. 將一塊質(zhì)量為10 g的銅鋅合金投入到盛有100g稀硫酸的小燒杯中,恰好完全反應(yīng),稱的小燒杯中剩余物的總質(zhì)量為109.8克。請你據(jù)此分析并列式計算:
          (1)生成氫氣的質(zhì)量為         克。
          (2)該銅鋅合金中銅的質(zhì)量為多少克?
          (3)求所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?
          (1)0.2
          (2)3.5g
          (3)9.8%

          試題分析:利用差量法來進行計算。
          銅鋅合金中只有鋅能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。氫氣為氣體,在反應(yīng)過程中逸散到空氣中去。在這個過程中,反應(yīng)前后的差值即為生成氫氣的質(zhì)量10g+100g-109.8g=0.2g。
          銅鋅合金中只有鋅能與稀硫酸反應(yīng),利用化學方程式計算得到鋅的質(zhì)量。銅鋅合金減去鋅的質(zhì)量,即為銅的質(zhì)量。
          設(shè)該反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為x。
          Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2
          65                       2
          x                       0.2g
          65 / 2=" x" / 0.2g
          解答 x= 6.5g
          所以銅鋅合金中銅的質(zhì)量=10g - 6.5g= 3.5g
          答:該銅鋅合金中銅的質(zhì)量為3.5g。
          利用化學方程式可計算出參與化學反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量。
          設(shè)該反應(yīng)中消耗硫酸的質(zhì)量為y。
          Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2
          98                 2
          y                0.2g
          98 / 2=" y" / 0.2g
          解答 y= 9.8g
          所以稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 9.8g / 100g × 100%= 9.8%
          答:稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)9.8%。
          練習冊系列答案
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          (1)生成氧氣的質(zhì)量是多少?
          (2)剩余固體中氯化鉀質(zhì)量是多少?
          (3)固體剩余物中是否還含有氯酸鉀?

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)(步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出),回答下列問題:(CaCl2溶于水,但不與稀鹽酸反應(yīng))

          計算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量(寫出計算過程)。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分數(shù),貝貝同學取10g黃銅樣品放入燒杯中,再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中,均充分反應(yīng),實驗數(shù)據(jù)如下:
           
          第一次
          第二次
          第二次
          第四次
          加入稀鹽酸質(zhì)量(g)
          10g
          10g
          10g
          10g
          剩余固體的質(zhì)量(g)
          8.7g
          7.4g
          6.1g
          5.45g
           
          (1)該小組同學要用質(zhì)量分數(shù)為36,5%濃鹽酸配制所需的40克稀鹽,則需濃鹽酸的質(zhì)量為_   
          (2)上述反應(yīng)的化學方程式為                      ;
          (3)列出求解生成氫氣總質(zhì)量(X)的比例式                        ;
          (4)向第一次反應(yīng)后所得溶液中加入8.74g水,則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為         ;
          (5)某工廠要想制得2000t黃銅,需要含雜質(zhì)50%的輝銅礦(主要成分是Cu2S)的質(zhì)量為        .

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          有鐵粉和銅粉的均勻混合物,甲、乙、丙三位同學分別取該混合物與稀硫酸反應(yīng),所得數(shù)據(jù)如表所示:
           



          金屬混合物質(zhì)量/g
          10
          10
          20
          稀硫酸質(zhì)量/g
          100
          120
          100
          剩余固體質(zhì)量/g
          4
          4
          13
           
          請分析數(shù)據(jù),回答下列問題:
          (1)甲同學所得溶液中含有的溶質(zhì)是                     
          (2)計算丙同學所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(計算結(jié)果精確到0.1%)

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          (1)固體A的成分是        (填化學式);濾液C中一定含有的溶質(zhì)是      (填化學式)。
          (2)寫出鐵與硝酸銀反應(yīng)的化學方程式:                                         。
          (3)計算硝酸銀的相對分子質(zhì)量       ;原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為        。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          我國首臺使用二甲醚為燃料的城市客車有效地解決了公交車冒黑煙的問題.
          (1)已知二甲醚的化學式為C2H6O,二甲醚的相對分子質(zhì)量是     ,其中碳、氫元素的質(zhì)量比為    。
          (2)二甲醚在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水,請計算完全燃燒92g二甲醚需要氧氣多少克?

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

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          請計算:
          (1)固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是   克.
          (2)在上述反應(yīng)后的固體中加入100g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(結(jié)果精確到0.1%)

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