用質量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質質量分數(shù)相同且等質量的稀鹽酸充分發(fā)生反應，產(chǎn)生氫氣的質量與時間的關系如圖所示。
請回答下列問題：
(1)表示鋅粉與稀鹽酸反應的曲線為 (填a或b)。
(2)對于a曲線表示的反應，物質 (填名稱)有剩余。
科目：初中化學 來源： 題型：填空題
（5分）金屬在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。
（1）在汽車電路中，經(jīng)常用銅作導線，這是利用了銅的 ；汽車車體表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與 接觸而生銹。
（2）鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應，放出大量的熱，工業(yè)上常利用此反應焊接鐵軌。該反應的化學方程式為 。
（3）向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如下圖所示，則a點溶液中的溶質及c點所得固體分別為 （寫化學式）。
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題
小琴同學設計如右圖所示的A、B兩個實驗
（1）實驗時，她為了除去鐵絲和銀絲表面的氧化物或污物，其操作是 ；
（2）A實驗目的是 ，實驗時，將鐵絲和銀絲同時插入稀硫酸中，可觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，銀絲表面無明顯現(xiàn)象，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；所發(fā)生反應的化學方程式為 ；
（3）B實驗中，當燒杯內盛有 溶液時，可驗證Fe、Ag三種金屬活動性強弱。
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題
鉻是人體必需的微量元素之一，最近由于毒膠囊事件，引發(fā)對鉻的關注。
(1)金屬鉻呈銀白色，難溶于水，在空氣中不易被氧化、耐腐蝕，在金屬防銹上應用廣泛。根據(jù)上述信息，寫出金屬鉻的一種物理性質： 。
(2)含鉻物質的毒性與鉻元素(Cr)的化合價有關。已知CrCl3中氯元素的化合價為－1價，則CrCl3中鉻元素的化合價為： 。
(3)如圖表示人體生理機能與必需元素含量的關系。若長期攝入鉻超標的食物和飲用水，會導致人體生理機能從最佳區(qū)向 區(qū)移動，從而影響健康。
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題
生活中處處有化學，請用所學知識回答下列問題。
(1)鋁制餐具比鐵制餐具更耐腐蝕，原因是__________________________。
(2)硝酸銨又稱“硝銨”，是一種常用氮肥，向硝酸銨溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液變紅色，硝酸銨溶液顯__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。銨態(tài)氮肥遇到堿時能發(fā)生化學反應，該反應的基本反應類型是________________。
(3)食醋中含3％～5％的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢［Mg(OH)2和CaCO3］。已知醋酸的水溶液中存在CH3COO-和H+，醋酸與CaCO3反應的化學方程式為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，請寫出醋酸與Mg(OH)2反應的化學方程式：___________________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題
制造航空母艦使用大量合金材料（如鐵合金、銅合金和鈦合金等）．請回答下列問題：
（1）請設計簡單實驗驗證鐵的金屬活動性比銅強（寫出主要步驟和現(xiàn)象即可）．_______________。
（2）鈦（Ti）因其硬度大、熔點高，常溫下與酸和堿都不發(fā)生反應、有很強的耐腐蝕性等優(yōu)良性能而被認為是本世紀的重要金屬材料．由鈦鐵礦（主要成分是FeO和TiO2）提取金屬鈦的主要工藝流程如下：
①步驟Ⅱ中，TiO2、炭粉混合物在高溫條件下通入氯氣（Cl2）制得TiCl4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為________________________________．
②步驟Ⅲ的反應需在氬氣環(huán)境中進行，理由是____________________________。所得金屬鈦中含有少量的金屬鎂．若要除去金屬鈦中的少量鎂，可加入的試劑是______（填試劑名稱）。充分反應后，再通過 ______(填操作名稱）、洗滌、干燥即可．
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題
請完成下面填空：
(1)性質決定用途。以下連線正確的是________(填字母)。
(2)用鐵粉制成的食品保鮮劑使用一段時間后，會逐漸變?yōu)開_____色的氧化鐵。
(3)鐵制品易發(fā)生銹蝕，請寫出一種防止鐵生銹的方法_____________________。
(4)用氯化物___________(填化學式)溶液可以一次性驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題
人類對金屬的開發(fā)和利用是循序漸進的．
（1）青銅器是人類較早使用的金屬制品．西漢時期，人們主要采用“濕法冶金”．如將鐵浸入硫酸銅溶液中，該反應的化學方程式為 _________ ．
（2）隨著技術的不斷進步，人們能利用還原劑從金屬的氧化物中將其還原出來．例如，高爐煉鐵所涉及的物質轉化過程如下：
其中，物質A為 _____ （填化學式），A與赤鐵礦中的氧化鐵反應的化學方程式為 _________ ．
（3）每年因為腐蝕（如鐵生銹）而報廢的金屬相當于年產(chǎn)量的20%～40%，人們采用多種方法防止金屬腐蝕．例如，將清洗后的鐵鍋擦干后存放可以防止鐵鍋生銹，其原因是 _________ ．
（4）鋁的金屬活動性比鐵 _________ （填“強”或“弱”），但鋁制品卻具有比較好的抗腐蝕性能，其原因是 _________ （用必要的文字和化學方程式說明）．
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