有Al.CuO.Fe2O3組成的混合物共10.0 g.放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中.混合物完全溶解.當(dāng)再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時(shí).得到的沉淀最多.上述鹽酸溶液的濃度為( ) A．0.5 mol/L B．3.0 mol/L C．2.0 mol/L D．1.0 mol/L 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

13、根據(jù)試驗(yàn)鹽酸和硫酸化學(xué)性質(zhì)的活動(dòng)與探究，歸納酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)，完成下表．

典型反應(yīng)化學(xué)方程式	歸納酸具有的相似化學(xué)性質(zhì)	試寫(xiě)下列化學(xué)方程式
HCl+Fe=		HCl+Al=
H₂SO₄+Zn=
紫色石蕊遇鹽酸變色		紫色石蕊遇硝酸變色
紫色石蕊遇硫酸變色
無(wú)色酚酞遇鹽酸變色		無(wú)色酚酞遇硝酸變色
無(wú)色酚酞遇硫酸變色
HCl+Fe₂O₃=		HNO₃+CaO=
H₂SO₄+Fe₂O₃=		H₂SO₄+CuO=
HCl+CaCO₃=		HCl+AgNO₃=
HCl+Na₂CO₃=		H₂SO₄+BaCl₂=

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?沛縣一模）為適應(yīng)鐵路高鐵時(shí)代提速的要求，需把短軌連成長(zhǎng)軌，常用反應(yīng)：2Al+Fe₂O₃

高溫

.

Al₂O₃+2Fe 進(jìn)行焊接，該反應(yīng)稱(chēng)為“鋁熱反應(yīng)”．鎂和氧化銅也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)方程式

Mg+CuO

高溫

.

Cu+MgO

Mg+CuO

高溫

.

Cu+MgO

某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行鎂和氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后對(duì)于固體剩余物進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
【提出問(wèn)題】固體剩余物是什么？
【猜想假設(shè)】假設(shè)①銅和氧化鎂；假設(shè)②

Cu、MgO和Mg

；假設(shè)③

Cu、MgO和CuO

．
（均寫(xiě)化學(xué)式）
【查閱資料一】大多數(shù)金屬氧化物都能與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量固體剩余物于試管中，向其中加入足量的稀硫酸．	（1）固體部分溶解，溶液為無(wú)色．	假設(shè)①成立．
	（2）固體部分溶解，有氣體生成，溶液為無(wú)色固體部分溶解，有氣體生成，溶液為無(wú)色．	假設(shè)②成立．
	（3）固體部分溶解，溶液為藍(lán)色固體部分溶解，溶液為藍(lán)色．	假設(shè)③成立．

【思考】是否任何一種金屬單質(zhì)都能與另一種金屬氧化物反應(yīng)？
【查閱資料二】該小組同學(xué)通過(guò)查閱資料，獲得以下幾組反應(yīng)信息．

實(shí)驗(yàn)組別	I	II	III	IV	V
藥品	Al	Fe	Ag	Al	Cu
藥品	CuO	CuO	CuO	Fe₂O₃	Fe₂O₃
相同條件下是否反應(yīng)	是	是	否	是	否

【總結(jié)】根據(jù)上表對(duì)比分析得出：金屬單質(zhì)與金屬氧化物能發(fā)生反應(yīng)，需滿(mǎn)足的條件是：在金屬活動(dòng)順序表中金屬單質(zhì)要比氧化物中的金屬位置靠

前

．（填寫(xiě)“前”或“后”）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?陜西）為驗(yàn)證“酸的化學(xué)通性”，某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)分析并回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出能證明A中反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象

紅色消失或紅色褪去

．
（2）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中酸與金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

CuO+2HCl═CuC1₂+H₂O

．
（3）要全面驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，D試管中能與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)是

Mg或Al或Zn或Fe（鎂或鋁或鋅或鐵）

（寫(xiě)一種即可）．
（4）實(shí)驗(yàn)完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測(cè)得pH=2，則廢液中所含溶質(zhì)最多有

四

種（溶質(zhì)不計(jì)指示劑與氣體）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年北京市東城區(qū)九年級(jí)上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：探究題

（8分）已知2Al+Fe₂O₃^高溫 2Fe+Al₂O₃被稱(chēng)為“鋁熱反應(yīng)”。鎂和氧化銅也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是。

某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行鎂和氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后對(duì)于固體剩余物進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

【提出問(wèn)題】固體剩余物是什么？

【猜想假設(shè)】假設(shè)① 銅和氧化鎂；假設(shè)② ；假設(shè)③ 。

【查閱資料一】大多數(shù)金屬氧化物都能與鹽酸反應(yīng)生成金屬氯化物和水（反應(yīng)中元素化合價(jià)不發(fā)生改變）。

【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量固體剩余物于試管中，向其中加入足量的稀鹽酸。	（1）固體部分溶解，溶液為無(wú)色。	假設(shè)①成立。
（2）。	假設(shè)②成立。
（3）。	假設(shè)③成立。

【總結(jié)一】（1）對(duì)于有多種物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)，要推測(cè)充分反應(yīng)后得到的剩余物的成分，需要考慮兩個(gè)方面：一是；二是。

（2）一種金屬單質(zhì)可以和另一種金屬氧化物反應(yīng)。

【思考】是否任何一種金屬單質(zhì)都能與另一種金屬氧化物反應(yīng)？

【查閱資料二】該小組同學(xué)通過(guò)查閱資料，獲得以下幾組反應(yīng)信息。

實(shí)驗(yàn)組別	I	II	III	IV	V
藥品	Al	Fe	Ag	Al	Cu
CuO	CuO	CuO	Fe₂O₃	Fe₂O₃
相同條件下是否反應(yīng)	是	是	否	是	否

【總結(jié)二】根據(jù)上表對(duì)比分析得出：金屬單質(zhì)與金屬氧化物能發(fā)生反應(yīng)，需滿(mǎn)足的條件是。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2Al+Fe₂O₃^高溫 2Fe+Al₂O₃ 被稱(chēng)為“鋁熱反應(yīng)”。鎂和氧化銅也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是。

某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行鎂和氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后對(duì)于固體剩余物進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

【提出問(wèn)題】固體剩余物是什么？

【猜想假設(shè)】假設(shè)① 銅和氧化鎂；假設(shè)② ；假設(shè)③ 。

【查閱資料一】大多數(shù)金屬氧化物都能與鹽酸反應(yīng)生成金屬氯化物和水（反應(yīng)中元素化合價(jià)不發(fā)生改變）。

【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量固體剩余物于試管中，向其中加入足量的稀鹽酸。	（1）固體部分溶解，溶液為無(wú)色。	假設(shè)①成立。
（2）。	假設(shè)②成立。
（3）。	假設(shè)③成立。

【總結(jié)一】（1）對(duì)于有多種物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)，要推測(cè)充分反應(yīng)后得到的剩余物的成分，需要考慮兩個(gè)方面：一是；二是。

（2）一種金屬單質(zhì)可以和另一種金屬氧化物反應(yīng)。

【思考】是否任何一種金屬單質(zhì)都能與另一種金屬氧化物反應(yīng)？

【查閱資料二】該小組同學(xué)通過(guò)查閱資料，獲得以下幾組反應(yīng)信息。

實(shí)驗(yàn)組別	I	II	III	IV	V
藥品	Al	Fe	Ag	Al	Cu
CuO	CuO	CuO	Fe₂O₃	Fe₂O₃
相同條件下是否反應(yīng)	是	是	否	是	否

【總結(jié)二】根據(jù)上表對(duì)比分析得出：金屬單質(zhì)與金屬氧化物能發(fā)生反應(yīng)，需滿(mǎn)足的條件是。

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