Question

【題目】(5分)實驗室有一瓶濃硫酸，瓶上標簽內(nèi)容如圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題。

（1）用20mL濃硫酸可以配制溶質質量分數(shù)為10％的稀硫酸 g。

（2）利用剛配制好的稀硫酸測定某二價金屬(R)的純度：取8g該不純金屬粉末(所含有的雜質不與酸反應，也不溶解于水)，再取剛配好的溶液98g混合至恰好完全反應后過濾，

將濾液蒸干，得到粉末狀固體質量為15.2g。

①金屬R發(fā)生反應的化學方程式為 ；

②利用已知條件求解反應生成氫氣質量(x)的比例式為 ；

③該金屬的純度為 ；

④若反應后的溶液只含有一種溶質，將反應后所得溶液小火緩慢蒸發(fā)3.4g水(蒸發(fā)水的過程中沒有晶體析出)，則最終溶液中溶質的質量分數(shù)為 。

Answer 1

【答案】（1）140 （2）①R + H2SO4 = RSO4 + H2O或Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2O②98/2=9.8g/y；③70%；④15.2%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變列等式關系，20ml×1.4g/cm3 ×50%=X×10%; X=140g;

（2）設不純的金屬中金屬的質量為X，生成氫氣的質量為y,金屬用R代替，①金屬R發(fā)生反應的化學方程式為

R + H2SO4 =RSO4 + H2

98 2

98g×10% y

②98/2=9.8g/y

③得到粉末狀固體質量為15.2g中金屬的質量為：15.2g- 98g×10%×96/98×100%=5.6g

該金屬的純度為5.6/8×100%=70%；

④：反應操作后溶液的質量為5.6g+98g-0.2g-3.4g=100.g

最終溶液中溶質的質量分數(shù)為15.2g/100g×100%=15.2%