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        1. 氫氧化鈉潮解后極易與二氧化碳反應而變質(zhì).為測定實驗室里一瓶放置已久的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù),某同學取5.3g燒堿樣品放在小燒杯中,然后加入20g稀硫酸,恰好完全反應,反應后所得溶液的質(zhì)量為24.86g.計算該燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù).
          分析:氫氧化鈉吸收二氧化碳后生成碳酸鈉,碳酸鈉與稀硫酸反應可生成硫酸鈉、水和二氧化碳,而氫氧化鈉雖可與稀硫酸反應但卻不放出氣體;因此,反應后所剩余溶液的質(zhì)量小于反應前各物質(zhì)的質(zhì)量和,反應前后的質(zhì)量差即為放出的二氧化碳氣體的質(zhì)量;根據(jù)碳酸鈉與硫酸反應的化學方程式,利用反應放出的二氧化碳的質(zhì)量可計算參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量;樣品質(zhì)量與碳酸鈉的質(zhì)量差即為未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量,所計算的氫氧化鈉質(zhì)量與樣品質(zhì)量比即樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù).
          解答:解:反應生成二氧化碳的質(zhì)量=5.3g+20g-24.86g=0.44g
          設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
          Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
          106                    44
           x                    0.44g
          106
          x
          =
          44
          0.44g

           x=1.06g
          燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=
          5.3g-1.06g
          5.3g
          ×100%
          =80%
          答:燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為80%.
          點評:利用質(zhì)量守恒定律,根據(jù)反應前后小燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量差,可得完全反應放出二氧化碳氣體的質(zhì)量;然后利用二氧化碳的質(zhì)量,結(jié)合反應的化學方程式,可計算參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量.
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