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          （3分）鋁是目前廣泛使用的金屬。工業(yè)上用電解氧化鋁制取金屬鋁，反應的化學方程式為：2Al2O34Al + 3O2↑。如果加工一個鋁鍋需要1.08 Kg的鋁，至少需要電解多少質(zhì)量的氧化鋁才能制成這個鋁鍋？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          2.04 Kg
          根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，由生成的鋁的質(zhì)量根據(jù)化學方程式可以計算出需要的氧化鋁的質(zhì)量．
          解：設需要電解的氧化鋁質(zhì)量為x
          2Al2O3  ====   4Al   +   3O2↑
          204            108
          X            1.08 Kg            ……………………………………1分
                           ……………………………………1分
          x ==" 2.04" Kg         ……………………………………1分
          答：需要電解的氧化鋁質(zhì)量為2.04 Kg。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (3分) 登山隊員常用的能源是氫化鈣（CaH2）固體，它和水反應生成氫氧化鈣和氫氣（CaH2 + 2H2O    Ca(OH)2 + 2H2↑），氫氣供燃燒之需�，F(xiàn)有840g氫化鈣固體，與足量水反應可生成氫氣多少克？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （7分）小明同學為測定某稀硫酸溶液濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)），他取該稀硫酸溶液20 g，將30g氫氧化鋇溶液分三次加入該稀硫酸溶液中，測得三次反應的有關數(shù)據(jù)見下表：
           
          		第一次
          		第二次
          		第三次
          加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g
          		10
          		10
          		10
          生成沉淀的質(zhì)量/g
          		0.923
          		1.864
          		2.33
          請根據(jù)有關數(shù)據(jù)進行分析與計算：
          （1）20g該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液完全反應時生成沉淀的質(zhì)量為       g。
          （2）將第三次反應后所得的混合液過濾，得到濾液的質(zhì)量為      g。
          （3）該稀硫酸溶液的濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）為多少？（寫出計算過程）
          （4）小明同時用pH計測定并記錄該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應過程中混合溶液pH變化情況（如下圖所示），請你用虛線在圖中標出該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液剛好完全反應時的變化點，并注明pH和所反應的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          我市某廠高溫煅燒石灰石制生石灰，每天需要含碳酸鈣80%的石灰石原料100t ，假設雜質(zhì)受熱不分解。請計算：
          ⑴理論上每天可生產(chǎn)氧化鈣多少噸？產(chǎn)生二氧化碳多少噸？
          ⑵煅燒后的產(chǎn)品中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）工業(yè)上使用一種“滲鉻（Cr）技術”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個主要反應的化學方程式為Fe+CrCl2==Cr+FeCl2。已知參加反應的鐵質(zhì)量為28g，則生成鉻的質(zhì)量為多少克？ 
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （5分）乙炔（C2H2）是一種重要化工原料，在實驗室里可以用碳化鈣（CaC2）與水反應制取，該反應的化學方程式為CaC2 + 2H2O ＝ Ca(OH)2 + C2H2↑。若生成52g乙烯氣體，同時可以生成多少熟石灰？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算不飽和溶液Ⅱ中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：

          下列敘述正確的是
          A．該反應屬于化合反應B．C與D在反應中的質(zhì)量比為23:4.2
          C．待測的值為12.4D．E一定是該反應的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：
          物質(zhì)
          		甲
          		乙
          		丙
          		丁
          反應前質(zhì)量(g)
          		8
          		1
          		36
          		10
          反應后質(zhì)量(g)
          		待測
          		20
          		0
          		31
           
          反應后，甲的“待測”值應為
          A．10              B．8               C．4              D．0
          

			
          

			
          
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