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        1. Fe(OH)3是一種紅褐色沉淀,F(xiàn)e(OH)2卻是一種白色沉淀,它們都可以在水中通過(guò)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制得,比如:FeCl3+NaOH=A↓+NaCl,則A沉淀是________.由于Fe(OH)2不穩(wěn)定,在水中,只要有一點(diǎn)氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3,寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:________,因而在溶液中較難制得純凈的Fe(OH)2.若按照常規(guī)的正確方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象,只能看到灰綠色沉淀.你認(rèn)為灰綠色沉淀最可能的成分是________.
          用下面精心設(shè)計(jì)的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.
          用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液,然后反應(yīng)制備.
          (1)除去蒸餾水中溶解的氧氣,常采用________的方法.
          (2)先在試管中注入FeSO4溶液后,還要在試管中滴入________,然后再考慮加入NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)更容易獲得成功.
          (3)生成白色沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液,這樣操作的理由是________.

          解:FeCl3與NaOH通過(guò)交換成分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),所以生成A是紅褐色氫氧化鐵沉淀;氫氧化亞鐵在水中能與氧氣發(fā)生反應(yīng),生成紅褐色的氫氧化鐵,故反應(yīng)的方程式是:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3;根據(jù)氫氧化亞鐵的性質(zhì)可知,灰綠色沉淀最可能的成分氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的混合物;
          (1)對(duì)水加熱時(shí),溶解在水中的少量氧氣會(huì)因溶解度減小而減少,當(dāng)把水煮沸時(shí),水中的氧氣會(huì)全部揮發(fā)出現(xiàn)使水中不含有氧氣;
          (2)為防止空氣與溶液直接接觸而使氧氣溶入溶液,可使用密度小于水的植物油浮于液面,隔絕空氣與溶液的接觸;
          (3)為防止氧氣隨滴加氫氧化鈉溶液中進(jìn)入溶液影響氫氧化亞的生成,在滴加氫氧化鈉溶液時(shí)可采取把膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液的方法滴加.
          故答為:氫氧化鐵;4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3;氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的混合物;(1)加熱;(2)植物油;(3)避免氧氣溶解在氫氧化鈉溶液中影響實(shí)驗(yàn)效果.
          分析:根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)分析物質(zhì)A,根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件寫(xiě)出反應(yīng)的方程式,根據(jù)氫氧化亞鐵的性質(zhì)分析灰綠色沉淀最可能的成分;
          (1)氣體在水中的溶解度隨溫度升高而減小,當(dāng)把水煮沸后,溶在水中的氣體會(huì)完全被去除;
          (2)空氣中含有氧氣,若空氣中氧氣與溶液直接接觸就會(huì)有少量氧氣溶于溶液,溶入的氧氣會(huì)使氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵,因此,實(shí)驗(yàn)中需要防止溶液與氧氣直接接觸而溶入,造成對(duì)制取的氫氧化亞鐵的影響;
          (3)向溶液中滴加液體時(shí),滴入的液體會(huì)把少量空氣帶入溶液;因此,為防止空氣進(jìn)入溶液,可采取把滴管插入溶液進(jìn)行滴加的方法進(jìn)行滴加操作;
          點(diǎn)評(píng):復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn):復(fù)分解反應(yīng)是通過(guò)兩種化合物相互交換成分而發(fā)生的,在進(jìn)行成分交換時(shí),各物質(zhì)的組成元素的化合價(jià)不變,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)可以推斷物質(zhì).
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          28、Fe(OH)3是一種紅褐色沉淀,F(xiàn)e(OH)2卻是一種白色沉淀,它們都可以在水中通過(guò)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制得,比如:FeCl3+NaOH-A↓+NaCl,則A沉淀是
          Fe(OH)3
          .由于Fe(OH)2不穩(wěn)定,在水中,只要有一點(diǎn)氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3,因而在溶液中較難制得純凈的Fe(OH)2.若按照常規(guī)的正確方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象,只能看到灰綠色沉淀.你認(rèn)為灰綠色沉淀最可能的成分是
          Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物

          用下面兩種精心設(shè)計(jì)的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.
          方法一:用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液,然后反應(yīng)制備.
          (1)除去蒸餾水中溶解的氧氣,常采用煮沸的方法.
          (2)先在試管中注入FeSO4溶液后,還要在試管中滴入少量植物油,然后再考慮加入NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)更容易獲得成功.
          (3)生成白色沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液,這樣操作的理由是
          防止氧氣進(jìn)入溶液中或防止Fe(OH)2與O2接觸或其它正確方法

          方法二:用右圖裝置來(lái)制備.
          (1)在裝置Ι中加入Fe和過(guò)量稀H2SO4,寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Fe+H2SO4=FeSO4+H2

          (2)在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液.
          (3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑,打開(kāi)止水夾,塞緊橡膠塞,反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾,在夾緊止水夾之前的實(shí)驗(yàn)步驟是在A處收集氫氣進(jìn)行
          驗(yàn)純
          ,寫(xiě)出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應(yīng)方程式
          H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
          、
          FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

          (4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色,其原因是
          隔絕了氧氣

          [反思與應(yīng)用]:
          (1)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中對(duì)于滴管到底能否伸入容器口內(nèi)部去滴液體你的看法是
          如果是滴瓶上的專用滴管不可以,若是另取的滴管則可以

          (2)請(qǐng)你提出一個(gè)有關(guān)化學(xué)的常規(guī)情況下認(rèn)為不可以,但改變了條件后卻可以打破常規(guī)的例子
          鐵絲在空氣中不能燃燒,但在氧氣中能劇烈燃燒

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          29、Fe(OH)3是一種紅褐色沉淀,F(xiàn)e(OH)2卻是一種白色沉淀,它們都可以在水中通過(guò)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制得,比如:FeCl3+NaOH-A↓+NaCl,則A沉淀是
          Fe(OH)3
          .由于Fe(OH)2不穩(wěn)定,在水中,只要有一點(diǎn)氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3,寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
          ,因而在溶液中較難制得純凈的Fe(OH)2.若按照常規(guī)的正確方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象,只能看到灰綠色沉淀.你認(rèn)為灰綠色沉淀最可能的成分是
          Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物

          用下面兩種精心設(shè)計(jì)的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.
          方法一:用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液,然后反應(yīng)制備.
          (1)除去蒸餾水中溶解的氧氣,常采用
          煮沸
          的方法.
          (2)先在試管中注入FeSO4溶液后,還要在試管中滴入
          少量植物油
          ,然后再考慮加入NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)更容易獲得成功.
          (3)生成白色沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液,這樣操作的理由是
          防止氧氣進(jìn)入溶液中或防止Fe(OH)2與O2接觸

          方法二:用如圖裝置來(lái)制備.

          (1)在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4,寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Fe+H2SO4=FeSO4+H2

          (2)在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液.
          (3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑,打開(kāi)止水夾,塞緊橡膠塞,反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾,在夾緊止水夾之前的實(shí)驗(yàn)步驟是
          在A處收集氫氣進(jìn)行驗(yàn)純
          ,寫(xiě)出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應(yīng)方程式
          H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
          、
          FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

          (4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色,其原因是
          隔絕了氧氣

          (5)將18克Fe(OH)2在空氣中高溫加熱到質(zhì)量不再變化為止,最終得到16克只含有Fe、O元素的剩余固體,請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算來(lái)確認(rèn)該固體的化學(xué)式.
          Fe2O3

          [反思與應(yīng)用]:
          (1)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中對(duì)于滴管到底能否伸入容器口內(nèi)部去滴液體你的看法是
          如果是滴瓶上的專用滴管不可以,若是另取的滴管則可以

          (2)請(qǐng)你提出一個(gè)有關(guān)化學(xué)的常規(guī)情況下認(rèn)為不可以,但改變了條件后卻可以打破常規(guī)的例子
          在實(shí)驗(yàn)室中鑒別食鹽和蔗糖時(shí)不能用品嘗的方法

          在家中的廚房中就可以用品嘗的方法來(lái)鑒別

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          31、Fe(OH)3是一種紅褐色沉淀,F(xiàn)e(OH)2卻是一種白色沉淀,它們都可以在水中通過(guò)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制得.由于Fe(OH)2不穩(wěn)定,在水中,只要有一點(diǎn)氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3,寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
          ,因而在溶液中較難制得純凈的Fe(OH)2.若按照常規(guī)方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,較難觀察到白色沉淀現(xiàn)象.
          用下面兩種精心設(shè)計(jì)的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.
          方法一:用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液,然后反應(yīng)制備.
          (1)除去蒸餾水中溶解的氧氣,常采用
          煮沸
          的方法.
          (2)先在試管中注入FeSO4溶液后,還要在試管中滴入
          少量植物油
          來(lái)隔絕空氣,然后再考慮加入NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)更容易獲得成功.
          (3)生成白色沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液,這樣操作的理由是
          防止氧氣進(jìn)入溶液中

          方法二:用如圖裝置來(lái)制備.
          (1)在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4,(2)在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液.
          (3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑,打開(kāi)止水夾,塞緊橡膠塞,反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾,在夾緊止水夾之前的實(shí)驗(yàn)步驟是
          在A處收集氫氣進(jìn)行驗(yàn)純
          ,寫(xiě)出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應(yīng)方程式
          H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
          、
          FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

          (4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色,其原因是
          隔絕了氧氣

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          28、Fe(OH)3是一種紅褐色沉淀,F(xiàn)e(OH)2卻是一種白色沉淀,它們都可以在水中通過(guò)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制得,比如:FeCl3+NaOH-A↓+NaCl,則A沉淀是
          Fe(OH)3
          .由于Fe(OH)2不穩(wěn)定,在水中,只要有一點(diǎn)氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3,寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
          ,因而在溶液中較難制得純凈的Fe(OH)2.若按照常規(guī)的正確方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象,只能看到灰綠色沉淀.
          用下面兩種精心設(shè)計(jì)的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.
          方法一:用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液,然后反應(yīng)制備.
          (1) 除去蒸餾水中溶解的氧氣,常采用
          煮沸
          的方法.
          (2) 先在試管中注入FeSO4溶液后,還要在試管中滴入植物油,目的是
          防止氧氣溶于水

          (3) 用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液,這樣操作的理由是
          防止滴入氫氧化鈉溶液時(shí)帶入氧氣

          方法二:用下圖裝置來(lái)制備.
          (1) 在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4
          (2) 在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液.
          (3) 將兩處橡皮塞塞緊后,打開(kāi)止水夾,反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾,并在A管口處收集氣體進(jìn)行驗(yàn)純,最后夾緊止水夾,即可在Ⅱ中看到白色沉淀. 寫(xiě)出夾緊止水夾后Ⅱ中生成沉淀的反應(yīng)方程式
          FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          Fe(OH)3是一種紅褐色沉淀,F(xiàn)e(OH)2卻是一種白色沉淀,它們都可以在水中通過(guò)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制得,比如:FeCl3+NaOH=A↓+NaCl,則A沉淀是
          氫氧化鐵
          氫氧化鐵
          .由于Fe(OH)2不穩(wěn)定,在水中,只要有一點(diǎn)氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3,寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
          4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
          ,因而在溶液中較難制得純凈的Fe(OH)2.若按照常規(guī)的正確方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象,只能看到灰綠色沉淀.你認(rèn)為灰綠色沉淀最可能的成分是
          氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的混合物
          氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的混合物

          用下面精心設(shè)計(jì)的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.
          用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液,然后反應(yīng)制備.
          (1)除去蒸餾水中溶解的氧氣,常采用
          加熱
          加熱
          的方法.
          (2)先在試管中注入FeSO4溶液后,還要在試管中滴入
          植物油
          植物油
          ,然后再考慮加入NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)更容易獲得成功.
          (3)生成白色沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液,這樣操作的理由是
          避免氧氣溶解在氫氧化鈉溶液中影響實(shí)驗(yàn)效果
          避免氧氣溶解在氫氧化鈉溶液中影響實(shí)驗(yàn)效果

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