Question

圖1是實驗室常用的裝置，請回答下列問題：

（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣的發(fā)生裝置是　     　（填序號），反應(yīng)的化學方程式為　                                                                       　。
（2）寫出實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學方程式　                       　。收集CO₂應(yīng)選用的裝置是　    　（填序號）。
（3）若用圖2所示裝置制H₂并測量生成H₂的體積，通過分液漏斗加入一定體積的稀硫酸，與圓底燒瓶中盛放的0.65g鋅粒充分反應(yīng)（稀硫酸足量）。
①裝置接口的連接順序為：a→　    　→d（填“b→c”或“c→b”）。
②理論上0.65g鋅與足量稀硫酸反應(yīng)在該條件下應(yīng)能收集到224mL的H₂，但3次實驗測量的H₂體積的平均值約為239mL．假設(shè)實驗操作正確、規(guī)范，造成該誤差的主要原因是　                 　。

Answer 1

（1）A；   2KClO₃2KCl+3O₂↑；  （2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑； D；
（3）①c→b；  ②測量結(jié)果包含了所加稀硫酸的體積

試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，并據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式。實驗室用氯酸鉀制取氧氣需要加熱，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，氯酸鉀在二氧化錳作催化劑、加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，方程式是：2KClO₃2KCl+3O₂↑；
（2）依據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理書寫方程式，據(jù)二氧化碳的密度和溶解性選擇收集裝置。實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，方程式是：CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；
（3）氫氣難溶于水，可以用排水法收集，密度比水的密度小，因此氫氣從短管進入，水從長管壓入量筒；造成該誤差的主要原因是測量結(jié)果包含了所加稀硫酸的體積。