Question

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空：
（1）我國(guó)著名化工專家侯德榜先生發(fā)明了“侯氏制堿法”為我國(guó)民族工業(yè)的發(fā)展做出了杰出貢獻(xiàn)，“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl“是侯氏制堿法的重要反應(yīng)之一，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）．
A.向飽和食鹽水中先通入氨氣，使溶液呈堿性，更易吸收酸性的CO2氣體
B.反應(yīng)后，NaHCO3首先結(jié)晶析出，過(guò)濾即可將其分離出來(lái)
C.NaHCO3結(jié)晶析出后，剩余溶液中的溶質(zhì)只有NH4Cl
D.NaHCO3結(jié)晶析出后，剩余溶液還能繼續(xù)溶解NaCl固體
（2）海洋是巨大的資源寶庫(kù)，我們可利用海水為原料制取大量的重要化工產(chǎn)品，例如：海水中存在大量的氯化鈉，電解純凈的氯化鈉溶液可以制得氫氣、氯氣和物質(zhì)A，其反應(yīng)原理為2NaCl+2H2O 2A+Cl2↑+H2↑，試推斷A的化學(xué)式為 ．
（3）t1℃時(shí)，將a、b兩種固體各18g分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬髮?shí)驗(yàn)現(xiàn)象如甲圖所示，升溫到t2℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如乙圖所示，a、b兩種固體在水中的溶解度曲線如丙圖所示．
請(qǐng)根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及溶解度曲線填空：
①?gòu)膖1℃到t2℃的變化過(guò)程中，一直處于飽和狀態(tài)的是（填“a”或“b”）溶液．
②丙圖中，曲線M表示的是（填“a”或“b”）的溶解度曲線．
③若a中混有少量b，可采用的方法提純a．（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）．

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）NaOH
（3）b；a；降溫結(jié)晶
【解析】解：（1）A、向飽和食鹽水中先通入氨氣，使溶液呈堿性，更易吸收酸性的CO2氣體，該選項(xiàng)說(shuō)法正確； B、反應(yīng)后，NaHCO3首先結(jié)晶析出，過(guò)濾即可將其分離出來(lái)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、NaHCO3結(jié)晶析出后，剩余溶液中的溶質(zhì)至少有碳酸氫鈉和氯化銨，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
D、反應(yīng)后氯化鈉被消耗，剩余溶液是氯化鈉的不飽和溶液，剩余溶液還能繼續(xù)溶解NaCl固體，該選項(xiàng)說(shuō)法正確．
故選：C．（2）由2NaCl+2H2O 2A+Cl2↑+H2↑可知，反應(yīng)前后氯原子都是2個(gè)，反應(yīng)前鈉原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在2A中，反應(yīng)前氫原子是4個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是4個(gè)，其中2個(gè)包含在2A中，反應(yīng)前氧原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在2A中，因此A的化學(xué)式為NaOH．
故填：NaOH．（3）①?gòu)膖1℃到t2℃的變化過(guò)程中，一直處于飽和狀態(tài)的是b溶液，這是因?yàn)閎中始終由未溶解的固體．
故填：b．②丙圖中，曲線M表示的是a的溶解度曲線，這是因?yàn)殡S著溫度升高，a中固體消失，說(shuō)明a的溶解度隨著溫度升高而增大．③若a中混有少量b，可采用降溫結(jié)晶的方法提純a．
故填：降溫結(jié)晶．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和固體溶解度曲線及其作用的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；1．查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時(shí)（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小．3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）才能正確解答此題．