Question

將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表： 物質(zhì) 丙醇 氧氣 水 二氧化碳 X 反應(yīng)前質(zhì)量/g 6.0 12.8 0 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 0 7.2 8.8 a 下列判斷正確的是（　�。� ①表中a的值為2.8             ②X一定是該反應(yīng)的催化劑 ③X可能含有氫元素             ④若起始時氧氣的質(zhì)量是14.4g，則無X生成．

• A、①②
• B、①③
• C、②③
• D、①④

Answer 1

分析：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則可求出a的質(zhì)量；
②根據(jù)A中解答可以判斷出a的值為2.8，X在反應(yīng)前質(zhì)量為0，而反應(yīng)后質(zhì)量為2.8克，則不符合催化劑的特點“只改變反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變”，故X一定不是該反應(yīng)的催化劑；
③根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，可求6克丙醇中氫元素的質(zhì)量，再求水中氫元素的質(zhì)量，二者比較，再作結(jié)論；
④若無X生成，則只生成了二氧化碳和水，所以根據(jù)化學方程式計算，可求6.0克丙醇完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量，然后作出判斷即可．

解答：解：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量相等，故6.0g+12.8g=7.2g+8.8g+a，則a=2.8g，即a的值為2.8，故正確；
②根據(jù)A的解答可以知道，X在反應(yīng)前質(zhì)量為0，而反應(yīng)后質(zhì)量為2.8克，則不符合催化劑的特點“一變二不變”，故X一定不是該反應(yīng)的催化劑，故錯誤；
③根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變：可求6.0克丙醇（C₃H₈O）中氫元素的質(zhì)量為：6.0g×（

1×8

12×3+1×8+16

×100%）=0.8克，水中氫元素的質(zhì)量為：7.2g×（

2

18

×100%）=0.8克，二者所含氫元素的質(zhì)量相等，則說明X中一定不含有氫元素了；故錯誤；
④若無X生成，則只生成了二氧化碳和水，故化學方程式為：2C₃H₈O+9O₂

點燃  .

6CO₂+8H₂O，
設(shè)6.0克丙醇完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為x，
2C₃H₈O+9O₂

點燃  .

6CO₂+8H₂O
120   288
6.0g    x

120

288

=

6.0g

x

，解得：x=14.4g
而題給的氧氣的質(zhì)量為14.4g，所以此時丙醇完全燃燒，所以無X生成，故正確．
故選：D．

點評：本題考查學生利用表格中物質(zhì)的質(zhì)量及質(zhì)量守恒來分析生成物，明確化學反應(yīng)方程式中物質(zhì)恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比及元素質(zhì)量的計算是解答的關(guān)鍵．