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          氯化鈣溶液中含有少量鹽酸雜質(zhì)，在沒有指示劑又不能增加其他雜質(zhì)的情況下除去雜質(zhì)，最好選用
          A．石灰石B．燒堿C．碳酸鈉D．熟石灰
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          A、石灰石會與是鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，只要鹽酸反應(yīng)完了，碳酸鈣就不溶解了，故A正確；
          B、燒堿和鹽酸生成的氯化鈉對于氯化鈣也是雜質(zhì)，故B錯誤；
          C、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉對于氯化鈣也是雜質(zhì)，故C錯誤；
          D、氫氧化鈣會與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，但是不加指示劑，不能判斷加入的氫氧化鈣是否過量，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對下列實驗過程的評價，正確的是
          A．向某無色溶液中滴入酚酞試液，溶液仍為無色，證明該溶液是酸性溶液
          B．向某無色溶液中滴入石蕊試液，溶液由紫色變成紅色，證明該溶液是酸性溶液
          C．向某無色溶液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀一定是BaSO4
          D．把燃著的木條伸入裝有無色氣體的集氣瓶中，火焰熄滅，證明該氣體是二氧化碳
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （9分）（2012?茂名）酸雨往往含有硫酸、鹽酸和硝酸等三種成分，但地區(qū)不同，成分也不同，要治理酸雨，先要確定其組成，興趣小組對當?shù)氐乃嵊赀M行探究，請你參與探究過程：
          （1）若要確定該地區(qū)酸雨的pH，最簡便的方法是使用　_________　；
          （2）設(shè)計實驗方案，探究該地區(qū)酸雨是否存在硫酸和鹽酸，填寫下來．（已知硫酸銀微溶于水．）限選試劑：NaOH溶液、BaCL2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液
           實驗步驟
          		預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
           步驟1：取適量的溶液于試管中，　_________�。�
          		　_________　
           步驟2：取適量步驟1中的上層清液與試管中，
          　_________　．
          		　_________　
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗設(shè)計能實現(xiàn)其對應(yīng)的實驗?zāi)康氖牵?nbsp;    ）
                          
          A．測定空氣中O2的含量B．能證明CO2與溶液反應(yīng)
          C．比較MnO2和Fe2O3的催化效果D．此裝置可以隨時控制反應(yīng)發(fā)生和停止
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          寒假期間，小軍給媽媽幫廚，發(fā)現(xiàn)一瓶沒有標簽的無色液體，小軍問媽媽這是什么物質(zhì)，小軍媽媽要他猜一猜。
          （1）小軍打開瓶蓋聞了聞，初步判斷為白醋。請問小軍是利用了白醋的       （填“物理”或“化學(xué)”）性質(zhì)作出的判斷。
          （2）為進一步判斷該液體是否為白醋，小軍又進行了以下實驗。
          取少量該液體放入玻璃杯中，加入適量小蘇打粉末（碳酸氫鈉），觀察，有氣泡產(chǎn)生，說明該液體中含有            性（填“酸”、“堿”、“中”）物質(zhì)。
          （3）請你再設(shè)計一個簡單實驗，說明該液體的酸堿性（參照小軍的實驗方案，要求有簡單的實驗操作過程和現(xiàn)象，并得出結(jié)論）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (7分+4分獎勵)小明對媽媽買來的一包焙制糕點、面包的發(fā)酵粉發(fā)生興趣，他拆開發(fā)酵粉包裝，里面有兩小袋白色粉末：一袋是碳酸氫鈉(NaHCO3)，另一袋是酒石酸(C4H6O3)。媽媽告訴小明烤制面包的方法：將加有兩種粉末的面團揉和均勻后，放在烤箱中烘烤，就可制成疏松多孔的面包。下面是小明探究這種發(fā)酵粉的過程，請你完成相應(yīng)的填空：
          【查閱資料】
          (1)酒石酸是一種易溶于水的固態(tài)有機酸，廣泛存在于水果中；
          (2)發(fā)酵粉產(chǎn)生的CO2能夠使面團疏松多孔；
          (3)NaHCO3受熱易分解，而Na2CO3，受熱不分解。
          【提出問題】發(fā)酵粉如何產(chǎn)生CO2 ?
          【猜   想】
          A.……
          B.酒石酸與NaHCO3在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生CO2；
          C.NaHCO3受熱產(chǎn)生CO2。
          【實驗探究】
          （1）小明取少量NaHCO3粉末于試管中，加入適量水，無氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想A。猜想A是“                                              ”。
          （2）小明將酒石酸粉末和NaHCO3粉末在紙上混合均勻，放入試管，沒有觀察到明顯現(xiàn)象。當他向試管中加人蒸餾水后，觀察到產(chǎn)生大量的氣體，將氣體通入澄清石灰水出現(xiàn)白色渾濁，猜想B正確，說明了NaHCO3具有的化學(xué)性質(zhì)之一是                     。
          （3）為探究猜想C，小明設(shè)計了如右圖所示的實驗裝置：他取適量NaHCO3粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，說明該粉末是             。試寫出a、b試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                        、                                 .

          【發(fā)現(xiàn)問題】小明在總結(jié)實驗時發(fā)現(xiàn)新問題：為什么酒石酸粉末與碳酸氫鈉粉末混合時無反應(yīng)現(xiàn)象，而加水立即反應(yīng)?
          【深人探究】請你就小明發(fā)現(xiàn)的新問題提出猜想并設(shè)計實驗驗證。若正確，本題另獎勵4分，化學(xué)卷總分不超過60分。
          【猜   想】                                                  
          【實驗驗證】（1）                                                               
          （2）                                                               
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）為測定空氣中氧氣的含量，小華同學(xué)設(shè)計了如圖15甲所示的實驗方案：在一個隔熱效果良好的容器上方安裝一個可自由上下移動的活塞（活塞質(zhì)量忽略不計，起始位置在5刻度處）。加熱容器，使白磷燃燒。待反應(yīng)完全，容器冷卻至室溫后，活塞最后停在刻度          處。有位同學(xué)用木炭取代白磷來進行實驗，結(jié)果實驗失敗，請你分析實驗失敗的原因是                                                       。 
          （2）為證明CO2能與NaOH溶液反應(yīng)，小明同學(xué)設(shè)計了如圖15乙所示的實驗方案：從左端導(dǎo)管處通入CO2氣體，若觀察到____________________________的現(xiàn)象，證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。小軍同學(xué)認為也可通過向CO2與NaOH溶液反應(yīng)的生成物中加入一種試劑的方法來證明，他加入的這種試劑可能是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （6分）為測定某藥片中CaCO3含量，化學(xué)興趣小組設(shè)計以下兩種方案（藥片中其他成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）。請回答有關(guān)問題：

          【方案一】利用CO2的體積測定CaCO3的含量（1）裝置B的目的是除去CO2中少量HCl（氣），其中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是              。
          （2）裝置A中連通管X的作用是              。
          （3）通常在裝置B中加入少量植物油，目的是     。
          【方案二】利用酸堿中和滴定法測定
          實驗步驟：
          取一粒0.1 g藥片研碎，加入適量蒸餾水，再用一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分數(shù)的足量HCl溶液溶解，充分反應(yīng)后，滴加酚酞作指示劑，再用一定質(zhì)量分數(shù)NaOH溶液中和過量的HCl溶液。
          （4）當最后一滴NaOH溶液滴入時，溶液的顏色由    色變?yōu)?u>    色，且半分鐘內(nèi)不褪去，即完全中和。
          （5）進行含量測定除了樣品質(zhì)量外，還需要的數(shù)據(jù)有        （填字母序號）
          A．HCl溶液和NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)
          B．參加反應(yīng)的HCl溶液和NaOH溶液的體積
          C．HCl溶液和NaOH溶液的密度
          D．中和滴定所需要的時間
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          造成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫（SO2），某興趣小組的同學(xué)收集某地剛降到地面的雨水進行實驗．
          【相關(guān)信息】①用pH計（測pH的儀器）每隔幾分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：
          測定時間
          		5：05
          		5：10
          		5：15
          		5：20
          		5：25
          		5：30
          		5：35
          PH
          		4.95
          		4.94
          		4.94
          		4.88
          		4.86
          		4.85
          		4.85
          ③BaSO3不溶于水，但能跟稀鹽酸反應(yīng)，BaSO4既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)
          【分析討論】①酸雨能使土壤酸化，農(nóng)業(yè)上常用　        　中和酸性土壤．
          ②酸雨能腐蝕金屬制品，請寫出一種防止室外金屬被腐蝕的方法　       　．
          ③收集的酸雨樣品放置一段時間后pH減小，原因是SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3被氧化為H2SO4，請寫出H2SO3被氧化生成H2SO4的化學(xué)方程式　              　．
          【提出猜想】同學(xué)們對收集到的酸雨樣品的溶質(zhì)進行猜想：
          猜想I：酸雨中溶質(zhì)為H2SO3
          猜想II：酸雨中溶質(zhì)為H2SO4
          猜想III：酸雨中溶質(zhì)為　         　
          【實驗探究】向收集的酸雨樣品中滴加過量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，過濾，向沉淀中加入足量的稀鹽酸，請完成下表：
          現(xiàn)象
          		結(jié)論
          ①如果沉淀沒有溶解
          		則猜想　　正確
          ②如果沉淀全部溶解，并放出有刺激性氣味的氣體
          		則猜想　　正確
          ③如果　                            　
          		則猜想III正確
          【拓展延伸】酸雨中含有的酸除了上面的H2SO3和H2SO4以及空氣中CO2與H2O反應(yīng)生成的H2CO3外，還可能含有的酸根是　　．
          

			
          

			
          
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