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          （2011?淄博）右圖是某物質(zhì)的溶解度曲線，60℃時(shí)，取100g水配制成該物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溫度降低至30℃時(shí)所得溶液的質(zhì)量為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)溶解度曲線的含義和右圖可知：60℃時(shí)，該物質(zhì)的溶解度是80克；也就是在60℃時(shí)，在100克水中溶解該物質(zhì)80克就達(dá)到飽和狀態(tài)．由圖可知，該物質(zhì)隨溫度的升高溶解度增大，所以當(dāng)溫度降低至30℃時(shí)，溶解度降低到40克，此時(shí)溶液的質(zhì)量變?yōu)椋?00+40=140（克）
          解答：解：根據(jù)題意可知：60℃時(shí)，取100g水配制成該物質(zhì)的飽和溶液時(shí)候，溶質(zhì)等于其溶解度80克；由于該物質(zhì)隨溫度的升高溶解度降低，當(dāng)溫度降低至30℃時(shí)，溶解度變?yōu)?0克，有固體析出；所以此時(shí)溶劑的質(zhì)量100克，溶質(zhì)的質(zhì)量為40克，溶液的質(zhì)量=溶劑的質(zhì)量+溶質(zhì)的質(zhì)量=100+40=140（克）
          故選：B
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生對(duì)溶解度曲線圖的掌握情況，由于該物質(zhì)隨溫度的升高溶解度減小，所以當(dāng)降溫時(shí)仍是飽和溶液由圖中的溶解度直接得出答案．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?淄博）金屬材料被廣泛的應(yīng)用于我們的生活中，不僅是因?yàn)槠湮锢硇阅軆?yōu)良，還與它們的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)．下面是小明同學(xué)設(shè)計(jì)測定金屬鐵、銅和鎂的活動(dòng)性的探究實(shí)驗(yàn)過程和實(shí)驗(yàn)記錄，請(qǐng)你一起探究．
          【實(shí)驗(yàn)記錄】測定金屬鐵、銅和鎂的活動(dòng)性強(qiáng)弱
          【所用試劑】稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片
          【實(shí)驗(yàn)過程】
          步驟Ⅰ將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點(diǎn)燃片刻，觀察燃燒現(xiàn)象；
          步驟Ⅱ?qū)㈣F片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中；
          步驟Ⅲ將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中．
          【實(shí)驗(yàn)記錄】用“√”表示能觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用“-”表示觀察不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見右表）．
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄表
          金屬空氣稀硫酸硝酸銀溶液
          鐵-√√
          銅--√
          鎂√√√
          （1）通過步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，判斷依據(jù)是
          在空氣中，鎂能和氧氣反應(yīng)的最劇烈
          在空氣中，鎂能和氧氣反應(yīng)的最劇烈

          （2）運(yùn)用“控制變量法”設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案是化學(xué)研究的重要方法．步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實(shí)驗(yàn)條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還需要控制的條件是
          溶液的種類
          溶液的種類
          ．寫出鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
          Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
          ，此反應(yīng)屬于
          置換反應(yīng)
          置換反應(yīng)
          ．
          【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】金屬鐵、銅和鎂的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
          Mg Fe Cu
          Mg Fe Cu
          （用元素符號(hào)表示）
          【反思交流】若利用上述試劑制取氫氣，小明認(rèn)為應(yīng)該選擇金屬鐵和稀硫酸反應(yīng)，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應(yīng)，他的理由是
          Mg和H2SO4反應(yīng)速度太快，不易控制
          Mg和H2SO4反應(yīng)速度太快，不易控制
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2011年山東省淄博市中考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          （2011?淄博）金屬材料被廣泛的應(yīng)用于我們的生活中，不僅是因?yàn)槠湮锢硇阅軆?yōu)良，還與它們的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)．下面是小明同學(xué)設(shè)計(jì)測定金屬鐵、銅和鎂的活動(dòng)性的探究實(shí)驗(yàn)過程和實(shí)驗(yàn)記錄，請(qǐng)你一起探究．
          【實(shí)驗(yàn)記錄】測定金屬鐵、銅和鎂的活動(dòng)性強(qiáng)弱
          【所用試劑】稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片
          【實(shí)驗(yàn)過程】
          步驟Ⅰ將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點(diǎn)燃片刻，觀察燃燒現(xiàn)象；
          步驟Ⅱ?qū)㈣F片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中；
          步驟Ⅲ將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中．
          【實(shí)驗(yàn)記錄】用“√”表示能觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用“-”表示觀察不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見右表）．
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄表
          金屬空氣稀硫酸硝酸銀溶液
          鐵-√√
          銅--√
          鎂√√√
          （1）通過步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，判斷依據(jù)是______
          （2）運(yùn)用“控制變量法”設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案是化學(xué)研究的重要方法．步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實(shí)驗(yàn)條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還需要控制的條件是______．寫出鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______，此反應(yīng)屬于______．
          【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】金屬鐵、銅和鎂的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是______（用元素符號(hào)表示）
          【反思交流】若利用上述試劑制取氫氣，小明認(rèn)為應(yīng)該選擇金屬鐵和稀硫酸反應(yīng)，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應(yīng)，他的理由是______．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2011年山東省淄博市中考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          （2011?淄博）右圖是某物質(zhì)的溶解度曲線，60℃時(shí)，取100g水配制成該物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溫度降低至30℃時(shí)所得溶液的質(zhì)量為（ ）
          

			
          

			
          
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