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          23、某研究性學(xué)習(xí)小組取一小塊紅色石塊A，粉碎后對其成分進行實驗探究，實驗記錄如下圖所示．

          請你根據(jù)實驗推斷：A中含有的原子團是
          CO32-
          （寫離子符號）．B中肯定含有的溶質(zhì)是
          FeCl3
          （寫化學(xué)式）．
          寫出實驗中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：②
          CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
          ⑤
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：B為黃色溶液，是由A和稀鹽酸反應(yīng)得到，據(jù)此可確定B的成份；還可確定A的成份；C能使澄清的石灰水變渾濁，可確定C的成份；C也是由A和稀鹽酸反應(yīng)得到的，又可確定A中還含有另一種物質(zhì)；A和一氧化碳反應(yīng)生成D，可確定D的成份；根據(jù)D和硫酸、硫酸銅的反應(yīng)可確定E、F、G的成份．
          根據(jù)檢驗離子的方法進行分析；根據(jù)溶液的顏色進行分析；熟記一些常用的化學(xué)方程式．
          解答：解：B為黃色溶液，可知B中含有鐵離子，B由A和稀鹽酸反應(yīng)得到，可知B為氯化鐵；A為紅色，又能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，則A中含有氧化鐵；C能使澄清的石灰水變渾濁，則C為二氧化碳；C二氧化碳也是由A和鹽酸反應(yīng)得到，根據(jù)檢驗碳酸根離子的方法可知，A中含有碳酸根離子；A氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，D為黑色固體，則D為鐵；鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液為淺綠色，則E為氫氣；F為硫酸亞鐵；鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，銅為紅色固體，則G為銅．
          根據(jù)上述分析可知A中含有的原子團是碳酸根離子；B中肯定含有的溶質(zhì)是氯化鐵；②發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；⑤發(fā)生的反應(yīng)為鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅．故答案為：CO32-；FeCl3
          CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；   Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          點評：在學(xué)習(xí)中我們要記住一些常用物質(zhì)的顏色，如銅離子溶液的顏色一般為藍色；鐵離子溶液的顏色一般為黃色；亞鐵離子溶液的顏色一般為淺綠色．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          32、江蘇南京胭脂河是明代初年開鑿的一條人工運河．因其“石有胭脂色”而得名．胭脂河沿岸的哪些紅色石塊的成分是什么？某研究性學(xué)習(xí)小組取一小塊這種紅色石塊A，粉碎后對其成分進行實驗探究，實驗記錄如圖所示．
          請你根據(jù)實驗推斷：
          （1） A中含有的原子團是 

          CO32-
          （寫離子符號）．B中肯定含有的溶質(zhì)是 

          FeCl3
          （寫化學(xué)式）．
          （2）寫出實驗中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：②
          Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
          ⑤
          Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          碳酸鈉，化學(xué)式Na2CO3，俗稱純堿．“純堿中常常會混有少量的氯化鈉”．某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿（若有雜質(zhì)，只考慮為氯化鈉）為研究對象，探究該純堿樣品中碳酸鈉的含量．請你參與他們的活動．
          【小組討論】
          觀點Ⅰ：純堿樣品中只含有碳酸鈉
          觀點Ⅱ：純堿樣品是由碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物
          【實驗設(shè)計】
          甲方案
          Ⅰ設(shè)計思路：根據(jù)樣品與石灰水反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          Ⅱ操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過量的澄清石灰水，充分?jǐn)嚢瑁^濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀10.00g
          Ⅲ數(shù)據(jù)處理：請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          計算過程：
          Ⅳ實驗結(jié)論：
           
          ．
          乙方案
          Ⅰ設(shè)計思路：根據(jù)樣品（質(zhì)量為a g）與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（質(zhì)量為b g），求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          Ⅱ?qū)嶒灲Y(jié)論：
          （1）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
           
          （填寫含a、b字母的表達式，下同）時，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%．
          （2）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
           
          時，純堿樣品是由碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
           
          ．
          【實驗評價】
          誤差分析：（1）甲方案中，白色沉淀的質(zhì)量在過濾、干燥等操作過程中會有所損耗，造成計算結(jié)果與實際值相比偏�。�
          （2）乙方案中，有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結(jié)果與實際值相比
           
          （填寫“偏大”、“偏小”或“不變”）．
          【交流反思】
          （1）實驗過程中，需用玻璃棒不斷攪拌，該操作的目的是
           
          ．
          （2）甲方案實驗操作中，對沉淀洗滌的目的是：
           
          ．
          （3）乙方案中，需用一定質(zhì)量的19.6%的稀硫酸．現(xiàn)有一瓶98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3），配制乙方案中實驗所用稀硫酸，至少需要濃硫酸的體積是
           
          mL（填寫含字母的表達式）．濃硫酸稀釋的正確操作是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?揚中市模擬）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
          NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          回答下列問題：
          （1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
          c
          c
          （填字母標(biāo)號）．
          a．碳酸氫鈉難溶于水    b．碳酸氫鈉受熱易分解    c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
          （2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗．
          ①一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

          試回答下列有關(guān)問題：
          （Ⅰ）乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液，作用是
          吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
          吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
          ；
          （Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
          吸收末反應(yīng)的NH3
          吸收末反應(yīng)的NH3
          ；
          （Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是
          過濾
          過濾
          （填分離操作的名稱）．
          ②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
          （Ⅰ）實驗時，須先從
          a
          a
          管通入
          氨氣
          氨氣
          氣體；
          （Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
          增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
          增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
          ；
          （3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：
          用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)．（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等．其他合理方法均可）
          用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)．（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等．其他合理方法均可）
          ．
          （4）“純堿中常常會混有少量氯化鈉．”某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量．
          【實驗設(shè)計】
          甲方案
          Ⅰ．設(shè)計思路：根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          Ⅱ．操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過量的氯化鈣溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾、洗滌、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
          Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理：請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          計算過程：
          解：設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
          Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
          106 100
          x 10.00g
          106
          100
          =
          x
          10.00g

          x=10.6g 
          純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          10.6g
          13.25g
          ×100%=80%
          解：設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
          Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
          106 100
          x 10.00g
          106
          100
          =
          x
          10.00g

          x=10.6g 
          純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          10.6g
          13.25g
          ×100%=80%


          乙方案
          I．設(shè)計思路：根據(jù)樣品（質(zhì)量為a g）與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（質(zhì)量為b g），求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          II．實驗結(jié)論：
          （1）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
          a
          b
          =
          53
          22
          （或22a=53b；或a=
          53
          22
          b等）
          a
          b
          =
          53
          22
          （或22a=53b；或a=
          53
          22
          b等）
          （填寫含a、b字母的表達式，下同）時，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%．
          （2）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
          a
          b
          ＞
          53
          22
          a
          b
          ＞
          53
          22
          時，純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          53b
          22a
          ×100%
          53b
          22a
          ×100%
          ．
          【實驗評價】
          誤差分析：
          （一）甲方案中，白色沉淀的質(zhì)量在過濾、干燥等操作過程中會有所損耗，造成計算結(jié)果與實際值相比偏�。绻麑⒙然}溶液換成氯化鋇溶液，則可以使誤差減小，理由是
          BaCl2比CaCl2的相對分子質(zhì)量大，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量誤差小
          BaCl2比CaCl2的相對分子質(zhì)量大，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量誤差小
          ．
          （二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結(jié)果與實際值相比
          偏小
          偏小
          （填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?廣州）實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質(zhì)．某研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密閉的KOH固體，對其成分提出以下假設(shè)，并完成了實驗探究．
          假設(shè)1：只含KOH； 
          假設(shè)2：含KOH和K2CO3； 
          假設(shè)3：只含K2CO3
          （1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化學(xué)方程式回答）
          2KOH+CO2═K2CO3+H2O
          2KOH+CO2═K2CO3+H2O
          ．
          （2）取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到
          有氣泡產(chǎn)生
          有氣泡產(chǎn)生
          ，說明假設(shè)2或假設(shè)3成立．
          （3）進一步探究的過程如下：

          ①“操作1”的名稱是
          過濾
          過濾
          檢驗
          ②“固體A”的化學(xué)式是
          CaCO3 
          CaCO3 
          ．
          ③加入足量CaCl2溶液的作用是
          將碳酸鉀完全反應(yīng)，防止對氫氧化鉀檢驗的干擾
          將碳酸鉀完全反應(yīng)，防止對氫氧化鉀檢驗的干擾
          ．
          （4）變質(zhì)試劑也有利用價值，從KOH和K2CO3的組成和性質(zhì)看，這瓶變質(zhì)試劑的用途是
          作鉀肥
          作鉀肥
          （寫出一條）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試（廣東廣州卷）化學(xué)（帶解析）
				題型：問答題
			
          

						
          實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密閉的KOH固體，對其成分提出以下假設(shè)，并完成了實驗探究。
          假設(shè)1：只含KOH； 假設(shè)2：含KOH和K2CO3； 假設(shè)3：只含K2CO3
          （1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化學(xué)方程式回答）________________________。
          （2）取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到_____________________，說明假設(shè)2或假設(shè)3成立。
          （3）進一步探究的過程如下： 

          ①“操作1”的名稱是____________。
          ②“固體A”的化學(xué)式是___________。
          ③加入足量CaCl2溶液的作用是_______________________________。
          （4）變質(zhì)試劑也有利用價值，從KOH和K2CO3的組成和性質(zhì)看，這瓶變質(zhì)試劑的用途是
          __________________________________________（寫出一條）。
          

			
          

			
          
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