Question

【題目】銅是一種不活潑的金屬，但長(zhǎng)期露置在潮濕的空氣中會(huì)銹蝕生成“銅綠”[化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3]。某科研小組為探究銅綠生成的條件，并從已部分銹蝕的廢銅屑中回收銅（假設(shè)不含其它雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下：

（1）證明生成銅綠的條件除存在O2和H2O外，還必須有CO2。為“證明必須有CO2”需要進(jìn)行以上實(shí)驗(yàn)中的_____（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。

（2）利用已部分銹蝕的廢鋼屑按照以下實(shí)驗(yàn)方案回收銅。

①已知銅綠受熱分解為固體A、CO2和H2O，則步驟I中發(fā)生的反應(yīng)類有_____。

②步驟Ⅱ中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

③若步驟Ⅱ所得鋼中含有少量Cu2O，你認(rèn)為可能的原因是_____(寫一條即可）。

④若用CO還原16.0gCuO得到Cu和Cu2O混合物的質(zhì)量為ag，則a的取值范圍為_____。

Answer 1

【答案】甲和丁 分解反應(yīng)、化合反應(yīng) CO + CuO Cu + CO2 反應(yīng)溫度不夠高 12.8g＜a＜14.4g

【解析】

（1）證明生成銅綠的條件除存在O2和H2O外，還必須有CO2。為“證明必須有CO2”需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)甲和丁，即控制變量二氧化碳。

（2）①銅綠受熱分解為固體A、CO2和H2O屬于分解反應(yīng)，銅和空氣中的氧氣加熱生成氧化銅是化合反應(yīng)，則步驟I中發(fā)生的反應(yīng)類型有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)。

②步驟Ⅱ中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO + CuO Cu + CO2。

③若步驟Ⅱ所得銅中含有少量Cu2O，可能的原因是反應(yīng)溫度不夠高。

④若用CO還原16.0gCuO得到Cu和Cu2O混合物的質(zhì)量為ag，則a的取值范圍為

設(shè)得到全部為銅的質(zhì)量為x

x=12.8g

設(shè)得到全部為氧化亞銅的質(zhì)量為y

y=14.4g

故12.8g＜a＜14.4g。