Question

（2011?梧州）廣西具有豐富的石灰石資源．化學(xué)興趣小組欲測定某石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品15g，加入適量稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)），消耗稀鹽酸的質(zhì)量與放出二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請你計算：
（1）CaCO₃的相對分子質(zhì)量
（2）該石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）A點時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，由圖象可知：產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈣的質(zhì)量和生成的氯化鈣的質(zhì)量，然后再求CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）40+12+16×3=100，故答案為：100
（2）由圖象可知：產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
   CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
   100                   44
    x                    4.4g  
     

100

x

=

44

4.4g

  
             x=10g
    石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g

15g

×100%=66.7% 
答：石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)66.7%
故答案為：66.7%
（3）設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為y
     CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
                 111       44
                  y        4.4g    

111

y

=

44

4.4g

  y=11.1g
     A點時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.1g

10g+100g-4.4g

×100%=10.5%  
答：A點時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.5%
故答案為：10.5%

點評：本考點考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算和質(zhì)量守恒定律，屬于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用．圖象型計算題是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．