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        1. (2011?梧州)廣西具有豐富的石灰石資源.化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù),取石灰石樣品15g,加入適量稀鹽酸(雜質(zhì)不溶于水,也不與鹽酸反應),消耗稀鹽酸的質(zhì)量與放出二氧化碳的質(zhì)量關系如圖所示,請你計算:
          (1)CaCO3的相對分子質(zhì)量
          (2)該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)
          (3)A點時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
          分析:根據(jù)化學方程式計算的步驟有:一設、二寫、三找、四列、五答、六查.在本題中,由圖象可知:產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈣的質(zhì)量和生成的氯化鈣的質(zhì)量,然后再求CaCO3的質(zhì)量分數(shù)和所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
          解答:解:(1)40+12+16×3=100,故答案為:100
          (2)由圖象可知:產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g,設碳酸鈣的質(zhì)量為x,
             CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
             100                   44
              x                    4.4g  
               
          100
          x
          =
          44
          4.4g
            
                       x=10g
              石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為:
          10g
          15g
          ×100%=66.7% 
          答:石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)66.7%
          故答案為:66.7%
          (3)設生成氯化鈣的質(zhì)量為y
               CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
                           111       44
                            y        4.4g    
          111
          y
          =
          44
          4.4g
            y=11.1g
               A點時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:
          11.1g
          10g+100g-4.4g
          ×100%=10.5%  
          答:A點時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10.5%
          故答案為:10.5%
          點評:本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算和質(zhì)量守恒定律,屬于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和化學方程式的綜合應用.圖象型計算題是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型.做題時要注意:化學方程式要寫正確,始終不要忘記質(zhì)量守恒定律.本考點主要出現(xiàn)在計算題中.
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          A是
          CO2
          CO2
          ,甲是
          CuO
          CuO
          ,丙是
          Cu
          Cu
          ,丁是
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          CuSO4

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