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          （2011?佛山）在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分數(shù)據(jù)如下表所示．下列未知數(shù)據(jù)計算正確的是（　�。�
          

          


          
物質(zhì)
a
b
c
d
          

          
反應(yīng)前的質(zhì)量（g）
10
10
0
0
          

          
反應(yīng)中的質(zhì)量（g）
6
2
3
①
          

          
反應(yīng)后的質(zhì)量（g）
②
0
③
④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：利用反應(yīng)前與反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系可求ab的質(zhì)量比，可得②的質(zhì)量．同理可求③的質(zhì)量值，利用反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變利用反應(yīng)前與中可求①的值，再利用質(zhì)量比的原理求出④的質(zhì)量數(shù)即可．
          解答：解：由反應(yīng)前與反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系可求可知反應(yīng)前a是10反應(yīng)中是6消耗了4，b則是由10變成2消耗了8，所以a與b的質(zhì)量比=1：2，所以當(dāng)消耗10gb時需要5個a，故②=5g；
          由反應(yīng)前與反應(yīng)中bc質(zhì)量關(guān)系可以看出bc反應(yīng)的質(zhì)量比=8：3，消耗10個b時c的質(zhì)量應(yīng)為：③3.75g
          由于反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變，所以①=10g+10g-6g-2g-3g=9g；
          故有cd的質(zhì)量比=1：3，③=3.75g時 ④=11.25g
          故選BC
          點評：此題是一道質(zhì)量守恒定律考查題，解題的關(guān)鍵是利用了守恒定律的質(zhì)量不變的原理，以及反應(yīng)時物質(zhì)的質(zhì)量比一定的知識．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?佛山）佛山創(chuàng)文讓生活便得更加美好，春夏之交的佛山滿眼翠綠、花香四溢．下列能解釋“花香四溢”的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?佛山）5月4日，深圳第26屆世界大學(xué)生夏季運動會火炬點燃暨火炬?zhèn)鬟f活動儀式在北京舉行．火炬的燃料是丙烷（C3H8），該物質(zhì)屬于（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?佛山）根據(jù)如圖溶解度曲線，判斷下列說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?佛山）現(xiàn)有一種堿性調(diào)味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液．為了測定堿性調(diào)味液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案．
          【實驗一】取三份堿性調(diào)味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某鹽酸中，測得三組實驗數(shù)據(jù)見下表（氣體的溶解忽略不計）：
          

          


          

第Ⅰ組
第Ⅱ組
第Ⅲ組
          

          
鹽酸的質(zhì)量/g
20
40
60
          

          
生成氣體的質(zhì)量/s
2.2
4.4
5.5
          根據(jù)實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：
          （1）100g堿性調(diào)味液與鹽酸完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為
          5.5
          5.5
          g．
          （2）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
          （3）100g堿性調(diào)味液與該鹽酸反應(yīng)后溶液pH=7時，需要鹽酸的質(zhì)量為
          50
          50
          g
          【實驗二】在上述第Ⅲ組反應(yīng)后的溶液中加AgNO3溶液，測得實驗數(shù)據(jù)見下圖：
          根據(jù)實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析：
          （4）某同學(xué)計算出堿性調(diào)味液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20.5%（保留到小數(shù)點后一位）后經(jīng)檢查無數(shù)字運算錯誤．請判斷該計算結(jié)果是否正確，如不正確要指出錯誤原因．
          不正確．把碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量沒有減去
          不正確．把碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量沒有減去
          ．
          

			
          

			
          
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