Question

【題目】根據(jù)要求回答問題：
（1）CO與CuO反應得到的氣體通入澄清石灰水得10g沉淀，則發(fā)生反應的CO質(zhì)量為g．
（2）CO還原CuO可生成Cu或Cu2O或二者混合物． 已知：Ⅰ．Cu2O是不溶于水的紅色固體
Ⅱ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
小亮取7.2 gCO與CuO反應得到的紅色固體與96g稀硫酸恰好完全反應，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量得3.2g銅．
①紅色固體成分為 ．
②求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）2.8
（2）Cu2O；設氧化亞銅的質(zhì)量為y，生成的硫酸銅的質(zhì)量為z

Cu2O+H2SO4=	CuSO4+	Cu+H2O	固體質(zhì)量減少量
140	160	64	144﹣64=80
y	z		7.2g﹣3.2g=4g

= =
y=7.2g
z=8g
濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=8%
答：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%
【解析】解：（1）設發(fā)生反應的CO的質(zhì)量為x 根據(jù)CO還原氧化銅而生成二氧化碳，而二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，根據(jù)碳元素守恒可得關系式為

CO∽∽∽CO2∽∽∽	CaCO3
28	10
x	10g

=
x=2.8g
答：（1）CO與CuO反應得到的氣體通入澄清石灰水得10g沉淀，則發(fā)生反應的CO質(zhì)量為 2.8g．（2）①紅色固體成分為 Cu2O．
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據(jù)化學反應方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．