Question

（3分）某課外興趣小趣對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進行分析，甲、乙、丙二位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

請你認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
(1)哪位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)？答：   ▲  。
(2)計算鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

（1）由表中數(shù)據(jù)分析可知甲同學和乙同學的實驗產(chǎn)生的氫氣量相同，鐵樣品質(zhì)量相同，但甲同學用的稀硫酸質(zhì)量多，說明甲同學的實驗稀硫酸過量；乙同學和丙同學的實驗用稀硫酸質(zhì)量相同，鐵樣品質(zhì)量丙同學的多，而產(chǎn)生的氫氣量仍相同，說明丙同學的實驗鐵樣品過量．；據(jù)此即可判斷誰到底恰好完全反應(yīng)．
（2）上面分析已經(jīng)知道，乙同學的實驗是恰好完全反應(yīng)的，所以計算時要用乙同學實驗的數(shù)據(jù)，根據(jù)鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式，利用氫氣質(zhì)量得到鐵的質(zhì)量．
（1）由以上甲同學和乙同學的實驗數(shù)據(jù)分析可知，9g鐵樣品能產(chǎn)生0.3g氫氣，乙同學和丙同學的實驗數(shù)據(jù)分析可知，150g稀硫酸能產(chǎn)生0.3g氫氣，所以9g鐵樣品和150g稀硫酸能恰好完全反應(yīng)，即乙同學的實驗恰好完全反應(yīng)；
故答案為：乙，0.3．
（2）乙同學實驗中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：150g+9g-158.7g="0.3" g
設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 
56                  2
x                 0.3g
=；
解得：x=8.4g；    
則鐵的樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)=×100%=93.3%
答：樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為93.3%．