Question

一包白色粉末A由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的三種混合而成。為探究其組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答：
①白色粉末A中一定有（8），一定沒(méi)有（9）；可能含有的物質(zhì)是（10）  生成無(wú)色氣體E的化學(xué)方程式是（11）。
② 對(duì)可能含有的物質(zhì)，通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確認(rèn)：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取未知成分溶液D少許，加入（12）溶液，	（13）	（14）。

Answer 1

（8）碳酸鈣、氫氧化鈉      （9）硫酸銅      （10）BaCl₂或Na₂SO₄
（11）CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑          （12）氯化鋇（硫酸或硫酸鈉等）
（13） 白色沉淀（或沒(méi)有沉淀） （14）有硫酸鈉 （氯化鋇）

試題分析：解答敘述型的實(shí)驗(yàn)推斷題，要根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象，再結(jié)合一些物質(zhì)本身的特性來(lái)進(jìn)行推斷，將白色粉末A加足量水，溶解過(guò)濾后：1、得到無(wú)色濾液，可判斷一定不存在硫酸銅，因?yàn)樗�的水溶液呈藍(lán)色，并且溶液的PH＞7，說(shuō)明一定存在氫氧化鈉，2、濾渣為白色沉淀，且在白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解，可以判斷原白色粉末中一定有碳酸鈣，而B(niǎo)aCl₂或Na₂SO₄，只可能存在其中的一種，因?yàn)槿绻�同時(shí)存在，會(huì)相互反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，而它不溶于稀鹽酸
①白色粉末A中一定有碳酸鈣、氫氧化鈉，一定沒(méi)有硫酸銅；可能含有的物質(zhì)是BaCl₂或Na₂SO₄，生成無(wú)色氣體E的化學(xué)方程式是：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
②要確定是否存在BaCl₂，可取未知成分溶液D少許，加入硫酸或硫酸鈉等溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則有BaCl₂，若沒(méi)有白色沉淀出現(xiàn)，則沒(méi)有BaCl₂；要確定是否存在硫酸鈉，可取未知成分溶液D少許，加入BaCl₂等溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則有硫酸鈉，若沒(méi)有白色沉淀出現(xiàn)，則沒(méi)有硫酸鈉